Considere os pares de ácidos.

  1. HF\ce{HF} e HCl\ce{HCl}

  2. HX2O\ce{H2O} e HX2S\ce{H2S}

  3. HF\ce{HF} e HX2O\ce{H2O}

  4. NHX3\ce{NH3} e CHX4\ce{CH4}

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro composto tem menor pKa\mathrm{p}K_\mathrm{a}.

Gabarito 4B.05

  1. HF\ce{HF} : O flúor possui tamanho mais próximo do hidrogênio de modo que a ligação H−F\ce{H-F} possui maior compatibilidade de orbitais sendo portanto, mais forte reduzindo a ionização do ácido em meio aquoso. HCl\ce{HCl} : O cloro possui tamanho mais distante do hidrogênio de modo que a ligação H−Cl\ce{H-Cl} possui menor compatibilidade de orbitais sendo portanto, mais fraca aumentando a ionização do ácido em meio aquoso. pKapK_a (HF\ce{HF}) > pKapK_a (HCl\ce{HCl})

  2. HX2O\ce{H2O} : Na base conjugada (OHX−\ce{OH^-}) como o oxigênio é menor, este comporta pior a carga negativa de modo que seu par eletrônico se encontra mais disponível para um ataque nucleofílico, diminuindo a ionização. HX2S\ce{H2S} : Na base conjugada (HSX−\ce{HS^-}) como o enxofre é maior, este comporta melhor a carga negativa de modo que seu par eletrônico se encontra menos disponível para um ataque nucleofílico, aumentando a ionização. pKapK_a (HX2O\ce{H2O}) > pKapK_a (HX2S\ce{H2S})

  3. HF\ce{HF} : Na base conjugada (FX−\ce{F^-}) como o flúor é maior, este comporta melhor a carga negativa de modo que seu par eletrônico se encontra menos disponível para um ataque nucleofílico, aumentando a ionização. HX2O\ce{H2O} : Na base conjugada (OHX−\ce{OH^-}) como o oxigênio é menor, este comporta pior a carga negativa de modo que seu par eletrônico se encontra mais disponível para um ataque nucleofílico, diminuindo a ionização. pKapK_a (HF\ce{HF}) < pKapK_a (HX2O\ce{H2O})

  4. NHX3\ce{NH3} : Na base conjugada (NHX2X−\ce{NH2^-}) como o nitrogênio é maior, este comporta melhor a carga negativa de modo que seu par eletrônico se encontra menos disponível para um ataque nucleofílico, aumentando a ionização. CHX4\ce{CH4} : Na base conjugada (CHX3X−\ce{CH3^-}) como o carbono é menor, este comporta pior a carga negativa de modo que seu par eletrônico se encontra mais disponível para um ataque nucleofílico, diminuindo a ionização. pKapK_a (NHX3\ce{NH3}) < pKapK_a (CHX4\ce{CH4})