Problema 4B09

$\ce{HClO}$ : Na base conjugada ($\ce{ClO^-}$) a carga fica localizada no átomo de oxigênio, diminuindo sua ionização. $\ce{HClO2}$ : Na base conjugada ($\ce{ClO2^-}$) há estabilização por ressonância de modo que a carga negativa é “dividida” entre os dois átomos de oxigênio, aumentando sua ionização. $pK_a$ ($\ce{HClO}$) > $pK_a$ ($\ce{HClO2}$)

$\ce{HClO4}$ : Na base conjugada ($\ce{ClO4^-}$) há estabilização por ressonância de modo que a carga negativa é “dividida” entre os quatro átomos de oxigênio, aumentando sua ionização. $\ce{H3PO4}$ : Na base conjugada ($\ce{H2PO4^-}$) há estabilização por ressonância de modo que a carga negativa é “dividida” entre dois dos quatro átomos de oxigênio, diminuindo sua ionização. $pK_a$ ($\ce{HClO4}$) < $pK_a$ ($\ce{H3PO4}$)

$\ce{HNO3}$ : Na base conjugada ($\ce{NO3^-}$) há estabilização por ressonância de modo que a carga negativa é “dividida” entre os três átomos de oxigênio, aumentando sua ionização. $\ce{H2SO3}$ : Na base conjugada ($\ce{HSO3^-}$) há estabilização por ressonância de modo que a carga negativa é “dividida” entre dois dos três átomos de oxigênio, diminuindo sua ionização. $pK_a$ ($\ce{HNO3}$) < $pK_a$ ($\ce{H2SO3}$)

$\ce{HBrO3}$ : Na base conjugada ($\ce{BrO3^-}$) há estabilização por ressonância de modo que a carga negativa é “dividida” entre os três átomos de oxigênio, aumentando sua ionização. $\ce{HBrO}$ : Na base conjugada ($\ce{BrO^-}$) a carga fica localizada no átomo de oxigênio, diminuindo sua ionização. $pK_a$ ($\ce{HBrO3}$) < $pK_a$ ($\ce{HBrO}$)