Nível II

Considere os íons:

$\ce{S^{2-}}$
$\ce{K^+}$
$\ce{Ba^{2+}}$

Assinale a alternativa que relaciona os íons isoeletrônicos em ordem correta de raio iônico.

\ce{K+} > \ce{S^{2-}}

\ce{Ba^{2+}} = \ce{S^{2-}}

\ce{Ba^{2+}} > \ce{S^{2-}}

\ce{K+} < \ce{S^{2-}}

\ce{Ba^{2+}} < \ce{S^{2-}}

Gabarito 1A.30

Sabendo que o potássio possui 19 elétrons e o enxofre possui 16 elétrons, concluímos que as espécies isoeletrônicas são: $\ce{S^{2-}\;;\;K+}$ Para comparar os raios vamos basta pensar na principal diferença entre as duas espécies. Essa diferença é o número de prótons. $\ce{K+}$ possui 19 prótons enquanto $\ce{S^{2-}}$ possui apenas 16. Consequentemente o núcleo do $\ce{K+}$ exerce uma atração bem mais forte sobre o elétron da camada mais externa de forma que o raio iônico seja menor em comparação com o $\ce{S^{2-}}$ cujo núcleo exerce uma atração menor. Portanto a ordem será: $\ce{K^{+} < S^{2-}}$