Nível II

Considere os cátions: $\ce{Rb^+}$, $\ce{K^+}$, $\ce{Be^{2+}}$, $\ce{Sr^{2+}}$.

Assinale a alternativa que relaciona os cátions em ordem crescente de capacidade de polarização.

Considere os cátions: $\ce{K^+}$, $\ce{Mg^{2+}}$, $\ce{Al^{3+}}$, $\ce{Cs^+}$.

Assinale a alternativa que relaciona os cátions em ordem crescente de capacidade de polarização.

Considere os ânions: $\ce{Cl^-}$, $\ce{Br^-}$, $\ce{N^{3-}}$, $\ce{O^{2-}}$.

Assinale a alternativa que relaciona os ânions em ordem crescente de polarizabilidade.

Considere os ânions: $\ce{Cl^-}$, $\ce{Se^{2-}}$, $\ce{F^-}$, $\ce{S^{2-}}$.

Assinale a alternativa que relaciona os ânion em ordem crescente de polarizabilidade.

A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da distância entre elas.

De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular.

Considere os seguintes pares de substâncias iônicas:

1. $\ce{MgF2}$ e $\ce{MgO}$

2. $\ce{KF}$ e $\ce{CaO}$

3. $\ce{LiF}$ e $\ce{KBr}$

As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, respectivamente,

Analise as seguintes comparações com relação à comparação de pontos de fusão de compostos iônicos e moleculares.

1. $\ce{MgF2}$ apresenta maior ponto de fusão que o $\ce{BeF2}$

2. $\ce{AlF3}$ apresenta maior ponto de fusão do que o $\ce{AlCl3}$

3. $\ce{AlBr3}$ maior ponto de fusão que o $\ce{AlCl3}$

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Líquidos iônicos, ou sais que fundem à temperatura ambiente, são compostos iônicos que apresentam temperatura de fusão abaixo de 100 °C e que consistem de íons e pares iônicos não dissociados.

Assinale a alternativa correta sobre líquidos iônicos.

A maior solubilidade molar de compostos iônicos em água, se comparada entre elementos de uma mesma família, está associada a maior diferença entre os raios iônicos do cátion e do ânion, de mesmo módulo. Essa maior diferença facilita a quebra do retículo iônico e a soltavação dos íons por moléculas de água, resultado este verificado de forma experimental.

A partir disso, analise as seguintes proposições:

1. A ordem crescente correta de solubilidade molar em água é: $\ce{AgCl < AgBr < AgI}.$

2. A ordem crescente correta de solubilidade molar em água: $\ce{Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2}.$

3. $\ce{LiF}$ apresenta solubilidade molar em água maior que o $\ce{LiCl}.$

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

A maior solubilidade molar de compostos iônicos em etanol, se compara entre elementos da mesma família, está associada a fuga do caráter iônico do composto. Essa fuga ocorre quando há um cátion com alto poder polarizante (alta densidade de carga) e um ânion com alta polarizabilidade (geralmente associada ao maior raio iônico para elementos de uma mesma família).

Analise as prposições a seguir com relação à solubilidade de compostos iônicos em etanol:

1. A ordem crescente correta de solubilidade molar em etanol é: $\ce{FeCl3 < FeBr3 < FeI3.}$

2. A ordem crescente correta de solubilidade molar em etanol é: $\ce{LiCl < LiBr < LiI.}$

3. $\ce{AlCl3}$ apresenta solubilidade molar em etanol maior que o $\ce{AlF3}.$

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

A teoria do poder polarizante de cátions e da polarizabilidade de ânions permite concluir que a maior solubilidade molar de compostos iônicos em água está associada à maior diferença entre os raios iônicos do cátion e do ânion, enquanto em compostos orgânicos como o etanol está associada ao maior caráter covalente do composto.

Analise as proposições a seguir:

1. A ordem crescente de solubilidade molar em etanol é: $\ce{LiCl < LiBr < LiI.}$

2. A ordem crescente de solubilidade molar em água é: $\ce{NaCl < NaBr < NaI.}$

3. $\ce{NaCl}$ apresenta solubilidade molar muito superior em água que em etanol.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico, $\ce{M}$, de número atômico 119, estável, a partir da sua separação de um sal de carbonato. Após diversos experimentos foi observado que o elemento químico $\ce{M}$ apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo).

1. Escreva a equação balanceada da reação entre o elemento M em estado sólido com a água (se ocorrer).

2. O carbonato do elemento $\ce{M}$ seria solúvel em água? Justifique a sua resposta.

Para o elemento químico antimônio $(Z = 51)$, responda:

1. Escreva a distribuição eletrônica deste elemento em cerne de gás nobre.

2. Apresente as fórmulas dos possíveis cloretos formados por este elemento, e justifique a partir do efeito pronunciado deste elemento.