Nível I

Um elemento $\ce{E}$ do grupo principal e do Período 3 forma o composto a seguir.

Assinale a alternativa com o elemento $\ce{E}$.

Um elemento $\ce{E}$ do grupo principal e do Período 4 forma o composto a seguir.

Assinale a alternativa com o elemento $\ce{E}$.

Considere as espécies:

• $\ce{NO2-}$

• $\ce{CH3}$

• $\ce{OH}$

• $\ce{CH2O}$

Assinale a alternativa que relaciona as espécies que são radicais.

Considere as espécies:

• $\ce{NO3}$

• $\ce{ICl2^+}$

• $\ce{HOO}$

• $\ce{HOCO}$

Assinale a alternativa que relaciona as espécies que são radicais.

Considere as espécies:

• $\ce{ICl2^+}$

• $\ce{ICl4^-}$

• $\ce{ICl3}$

• $\ce{ICl5}$

Assinale a alternativa que com o número de pares de elétrons (ligantes e desemparelhados) do átomo de iodo em cada espécie, respectivamente.

Considere as espécies:

• $\ce{PCl3}$

• $\ce{PCl5}$

• $\ce{PCl4^+}$

• $\ce{PCl6^-}$

Assinale a alternativa que com o número de pares de elétrons (ligantes e desemparelhados) do átomo de fósforo em cada espécie, respectivamente.

Considere um híbrido de ressonância do ozônio.

Assinale a alternativa com a carga formal dos átomos 1, 2 e 3, respectivamente.

Considere um híbrido de ressonância do ácido fulmínico.

Assinale a alternativa com a carga formal dos átomos 1, 2 e 3, respectivamente.

Considere os híbridos de ressonância do $\ce{SO3}$.

Assinale a alternativa que relaciona os híbridos de menor energia.

Considere os híbridos de ressonância do $\ce{PO4^{3-}}$.

Assinale a alternativa que relaciona os híbridos de menor energia.

Apresente a estrutura de Lewis para cada molécula:

1. $\ce{CCl4}$

2. $\ce{COCl2}$

3. $\ce{ONF}$

4. $\ce{NF3}$

5. $\ce{SCl2}$

6. $\ce{AsF3}$

7. $\ce{SiH4}$

8. $\ce{InCl3}$

9. $\ce{CO2}$

10. $\ce{(NH2)2CO}$

Apresente a estrutura de Lewis para cada molécula:

1. $\ce{NH3}$

2. $\ce{H2NNH2}$

3. $\ce{CNO^-}$

4. $\ce{N2F2}$

5. $\ce{BH4^-}$

6. $\ce{BrO^-}$

7. $\ce{NH2^-}$

8. $\ce{ONO^+}$

9. $\ce{ClO2^-}$

10. $\ce{O2^{2-}}$.

Apresente a estrutura de Lewis para cada molécula:

1. $\ce{I3^-}$

2. $\ce{SF6}$

3. $\ce{XeF2}$

4. $\ce{AsF6^-}$

5. $\ce{TeCl4}$

6. $\ce{BrF5}$

7. $\ce{ICl2^-}$

8. $\ce{XeOF2}$

9. $\ce{XeF4}$

10. $\ce{XeOF4}$

Apresente a estrutura de Lewis para cada molécula:

1. $\ce{IO4^-}$

2. $\ce{HPO4^{2-}}$

3. $\ce{HClO3}$

4. $\ce{AsO4^{3-}}$

5. $\ce{H2PO3^-}$

6. $\ce{BrO4^-}$

7. $\ce{XeO3}$

8. $\ce{IF5}$

9. $\ce{AsF5}$

10. $\ce{H2SO3}$

Apresente a estrutura de Lewis para cada molécula:

1. $\ce{BeCl2}$

2. $\ce{BH3}$

3. $\ce{BF3}$

4. $\ce{B2H6}$

5. $\ce{Al2Cl6}$

Apresente a estrutura de Lewis para cada molécula:

1. $\ce{CH3}$

2. $\ce{HOO}$

3. $\ce{NO}$

4. $\ce{NO2}$

5. $\ce{ClO2}$

Apresente a estruturas de ressonância das moléculas:

1. $\ce{HCOO^-}$

2. $\ce{NO2^-}$

3. $\ce{C(NH2)3^+}$

4. $\ce{ClNO2}$

5. $\ce{HClO3}$

No íon $\ce{Se4^{2+}}$, os átomos de selênio formam um quadrado.

Apresente duas estruturas de ressonância para o $\ce{Se4^{2+}}$.

Considere as moléculas:

• $\ce{NO^+}$

• $\ce{N2}$

• $\ce{CO}$

• $\ce{C2^{2-}}$

• $\ce{CN^-}$.

Apresente a estrutura de Lewis para cada molécula.

Apresente a estrutura de Lewis para cada molécula:

1. $\ce{SO}$

2. $\ce{SO2}$

3. $\ce{SO3}$

4. $\ce{SO2^{2-}}$

5. $\ce{SO4^{2-}}$

O ácido hipocloroso, $\ce{HClO}$, é encontrado nos glóbulos brancos do sangue, onde auxilia na destruição de bactérias.

1. Apresente duas estruturas de Lewis com arranjos atômicos diferentes para o $\ce{HClO}$.

2. Determine qual é a estrutura mais provável para o $\ce{HClO}$.

O fluoreto de nitrosila, $\ce{NOF}$, é um agente oxidante utilizado como combustível espacial.

1. Apresente três estruturas de Lewis com arranjos atômicos diferentes para o $\ce{HClO}$.

2. Determine qual é a estrutura mais provável para o $\ce{HClO}$.