Problema 1F04

Para ser radical, o composto deve apresentar um número ímpar de elétrons de valência. Análise do $\ce{NO3}$: Temos 5 elétrons do nitrogênio e 6 elétrons de cada oxigênio, totalizando 23 elétrons de valência, então é uma espécie radicalar. Análise do $\ce{ICl2+}$: Temos 7 elétrons do iodo, e 7 elétrons de cada cloro e temos um elétron a menos indicado pela carga positiva, totalizando 20 elétrons, então não é uma espécie radicalar. Análise do $\ce{HOO}$ : Temos 6 elétrons de cada oxigênio e 1 elétron do oxigênio, totalizando 13 elétrons então é uma espécie radicalar. Análise do $\ce{HOCO}$ : Temos 1 elétron do hidrogênio, 6 elétrons de cada oxigênio e 4 elétrons de cada carbono, totalizando 17 elétrons, então é uma espécie radicalar.