Nível II

Problema 1A16

Um átomo $\ce{A}$ com $n$ elétrons, após $(n-1)$ sucessivas ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a equação: $\ce{ A^{(n-1)+}(g) -> A^{n+}(g) + e^-(g) }$ Assinale a alternativa com o idealizador do modelo atômico que permite identificar o átomo $\ce{A}$ a partir do valor da energia envolvida nesse processo.

E. Rutherford

J. Dalton

J. Thomson

N. Bohr

Mulliken

Problema 1A17

GABARITO

Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria.

Assinale a alternativa que relaciona corretamente um pesquisador e uma de suas contribuições.

Thomson — Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.

Thomson — Constatou a indivisibilidade do átomo.

Rutherford — Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.

Thomson — A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.

Rutherford — Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.

Problema 1A18

GABARITO

Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere as proposições sobre a base conceitual desse modelo:

O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
As transformações químicas consistem de combinação, separação ou rearranjo de átomos.
Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas

1 e 4

2 e 3

3 e 4

2, 3 e 4

1, 2, 3 e 4

Problema 1A19

GABARITO

Assinale a alternativa com o pesquisador que foi o principal responsável pela determinação da carga do elétron.

R.A. Millikan

E.R. Rutherford

M. Faraday

J.J. Thomson

C. Coulomb

Problema 1A20

GABARITO

Ao longo da história da Química, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos no modelo atômico atual.

Assinale a alternativa correta.

Segundo o modelo de Bohr, quando o elétron passa de um nível de energia externo para outro mais interno, emite um quantum de energia.

Segundo o modelo proposto por Dalton, em uma reação, um átomo de qualquer elemento pode ser transformado em um átomo de outro elemento.

Rutherford considerou que o átomo é constituído de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.

O átomo, segundo Thomson, é constituído de núcleo e eletrosfera.

Chadwick foi o cientista responsável pela descoberta dos elétrons.

Problema 1A21

GABARITO

Assinale a alternativa incorreta.

Por volta de 1808, John Dalton propôs o seu primeiro modelo atômico, no qual toda a matéria era formada por átomos, que eram esferas maciças, homogêneas, indivisíveis, indestrutíveis e eletricamente neutras.

Em 1898, J.J. Thomson propôs um novo modelo atômico no qual o átomo era formado por uma nuvem esférica de carga elétrica positiva, com elétrons negativos incrustados, modelo este proposto a partir da experiência com raios canais.

Em 1911, E. Rutherford apresentou o seu modelo atômico que ficou conhecido como modelo planetário, que foi proposto a partir do experimento com a lâmina de ouro com partículas alfa.

Em 1913, Niels Bohr propôs o seu modelo atômico observando-se o espectro de emissão do átomo de hidrogênio, e baseando-se na Teoria Quântica de Max Planck.

Em 1916, Arnold Sommerfeld propôs um modelo em que cada camada eletrônica se subdividia em subcamadas, trazendo a primeira ideia de subcamadas eletrônicas.

Problema 1A22

GABARITO

Assinale a alternativa com o acontecimentos relevante na história da química que aconteceu primeiro.

Estudo das cargas elétricas em seus tubos por William Crookes.

A descoberta dos raios canais por Eugen Goldstein.

A descoberta da radioatividade natural por Henri Becquerel.

O modelo atômico proposto por J.J.Thomson.

A descoberta dos elementos rádio e polônio por Pierre e Marie Curie.

Problema 1A23

GABARITO

No experimento da gota de óleo contendo um gás eletricamente carregado, Millikan mediu a carga do elétron em $\pu{ues}$ (sigla para unidades eletrostáticas). Os valores encontrados para a série de cargas encontradas nas gotas de óleo são: $\pu{9,6e-10 ues}$ , $\pu{1,92e-9 ues}$ , $\pu{2,40e-9 ues}$ e $\pu{2,88e-9 ues}$ .

Assinale a alternativa com o número de elétrons em uma gota de óleo com carga de $\pu{3,36e-9 ues}$ é:

4

6

7

12

16

Problema 1A24

GABARITO

Considere as informações sobre os átomos $\ce{A}$ , $\ce{B}$ e $\ce{C}$ :

Seus números atômicos são $3x + 4$ , $4x - 1$ e $2x + 10$ , respectivamente:
Os íons $\ce{A^+}$ e $\ce{C^{2+}}$ são isoeletrônicos;
$\ce{A}$ e $\ce{C}$ são isótonos;
$\ce{B}$ e $\ce{C}$ são isóbaros;
A soma dos números de nêutrons de $\ce{A}$ , $\ce{B}$ e $\ce{C}$ é $61$ .

Assinale a alternativa com o produto dos números de massa de $\ce{A}$ , $\ce{B}$ e $\ce{C}$ .

57798

60800

62400

65559

67240

Problema 1A25

GABARITO

Três átomos $\ce{A}$ , $\ce{B}$ e $\ce{C}$ possuem números atômicos são $x$ , $x+2$ e $x+4$ . Considere as proposições:

Se $\ce{A}$ , $\ce{B}$ e $\ce{C}$ são isóbaros, os seus números de nêutrons formam uma progressão aritmética decrescente.
Se $\ce{A}$ , $\ce{B}$ e $\ce{C}$ são isótonos, os seus números de massa formam uma progressão aritmética crescente.
Se $\ce{A}$ , $\ce{B}$ e $\ce{C}$ são isodiáferos, os seus números de massa formam uma progressão aritmética crescente.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

1 e 2

1 e 3

1, 2 e 3.

Problema 1A26

GABARITO

Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que:

Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa.

Assinale a alternativa correta à luz dos conhecimentos atuais.

A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos.

A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos.

A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.

A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.

Problema 1A27

GABARITO

Considere as informações relativas aos átomos $\ce{X}$ , $\ce{Y}$ e $\ce{Z}$ .

$\ce{X}$ é isóbaro de $\ce{Y}$ e isótono de $\ce{Z}$ .
$\ce{Y}$ tem número atômico $56$ , número de massa $137$ e é isótopo de $\ce{Z}$ .
O número de massa de $\ce{Z}$ é $138$ .

Assinale a alternativa com o número atômico de $\ce{X}$ .

53

54

55

56

57

Problema 1A28

GABARITO

Considere quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:

Átomo 1, 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo 2, 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo 3, 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo 4, 20 prótons e 20 nêutrons

Assinale a alternativa correta.

Os átomos 3 e 4 são isóbaros.

Os átomos 2 e 3 são isoeletrônicos.

Os átomos 2 e 4 são isótopos.

Os átomos 1 e 2 pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica.

Os átomos 2 e 3 possuem o mesmo número de massa.

Problema 1A29

GABARITO

Assinale a alternativa que relaciona incorretamente o pesquisador e a descoberta realizada.

Crookes: Raios catódicos

Goldstein: Raios canais

Thomson: Carga do elétron

Rutherford: Próton

Chadwick: Neutron

Problema 1A30

GABARITO

Considere os íons:

$\ce{S^{2-}}$
$\ce{K^+}$
$\ce{Ba^{2+}}$

Assinale a alternativa que relaciona os íons isoeletrônicos em ordem correta de raio iônico.

\ce{K+} > \ce{S^{2-}}

\ce{Ba^{2+}} = \ce{S^{2-}}

\ce{Ba^{2+}} > \ce{S^{2-}}

\ce{K+} < \ce{S^{2-}}

\ce{Ba^{2+}} < \ce{S^{2-}}