Nível I

Considere os elementos: cério, cádmio e sódio.

Assinale a alternativa com a classificação correta de cada elemento, respectivamente.

Considere os elementos: radônio, bromo e bário.

Assinale a alternativa com a classificação correta de cada elemento, respectivamente.

Considere os elementos: zircônio, $\ce{As}$, $\ce{Ta}$, bário e $\ce{Si}$.

Assinale a alternativa com o bloco de tabela periódica de cada elemento, respectivamente

Considere os elementos: fósforo, $\ce{No}$, $\ce{Po}$, $\ce{Mo}$ e criptônio.

Assinale a alternativa com o bloco de tabela periódica de cada elemento, respectivamente

Um elemento possui 118 nêutrons e número de massa 200.

Assinale a alternativa com o grupo e o período desse elemento na Tabela Periódica.

Um elemento possui 78 nêutrons e número de massa 133.

Assinale a alternativa com o grupo e o período desse elemento na Tabela Periódica.

Um elemento possui 67 nêutrons e número de massa 116.

Assinale a alternativa com o grupo e o período desse elemento na Tabela Periódica.

Um elemento possui 22 nêutrons e número de massa 40.

Assinale a alternativa com o grupo e o período desse elemento na Tabela Periódica.

Considere os elementos: chumbo, enxofre, zinco, silício e antimônio.

Assinale a alternativa com a classificação correta de cada elemento, respectivamente.

Considere os elementos: alumínio, carbono, germânio, arsênio e selênio.

Assinale a alternativa com a classificação correta de cada elemento, respectivamente.

Considere os elementos: enxofre, cloro e silício.

Assinale a alternativa que relaciona os compostos em ordem decrescente de raio atômico.

Considere os elementos: cobalto, titânio e cromo.

Assinale a alternativa que relaciona os compostos em ordem decrescente de raio atômico.

Considere os elementos: zinco, mercúrio e cádmio.

Assinale a alternativa que relaciona os compostos em ordem decrescente de raio atômico.

Considere os elementos: antimônio, bismuto e fósforo.

Assinale a alternativa que relaciona os compostos em ordem decrescente de raio atômico.

Considere os pares de íons

1. $\ce{Mg^{2+}}$ e $\ce{Al^{3+}}$

2. $\ce{O^{2-}}$ e $\ce{S^{2-}}$

3. $\ce{Ca^{2+}}$ e $\ce{K^+}$

4. $\ce{S^{2-}}$ e $\ce{Cl^-}$

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro íon tem o menor raio.

Considere os pares de íons

1. $\ce{Ga^{3+}}$ e $\ce{In^{3+}}$

2. $\ce{P^{3-}}$ e $\ce{S^{2-}}$

3. $\ce{Pb^{2+}}$ e $\ce{Pb^{4+}}$

4. $\ce{K^+}$ e $\ce{S^{2-}}$

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro íon tem o menor menor raio.

Considere os íons: $\ce{Na^+}$, $\ce{Mg^{2+}}$, $\ce{F^-}$.

Assinale a alternativa que relaciona os íons em ordem decrescente de raio iônico.

Considere os íons: $\ce{S^{2-}}$, $\ce{Cl^-}$, $\ce{P^{3-}}$.

Assinale a alternativa que relaciona os íons em ordem decrescente de raio iônico.

Considere os pares de elementos

1. $\ce{Ca}$ e $\ce{Mg}$

2. $\ce{Mg}$ e $\ce{Na}$

3. $\ce{Al}$ e $\ce{Na}$

4. $\ce{Al}$ e $\ce{Si}$

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro elemento tem a menor primeira energia de ionização.

Considere os pares de elementos

1. $\ce{Ca}$ e $\ce{Mg}$

2. $\ce{Mg}$ e $\ce{Na}$

3. $\ce{Al}$ e $\ce{Na}$

4. $\ce{Al}$ e $\ce{Si}$

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro elemento tem a menor segunda energia de ionização.

Considere os elentos: selênio oxigênio e telúrio.

Assinale a alternativa que relaciona os compostos em ordem decrescente de energia de ionização.

Considere os elentos: chumbo, bário e césio.

Assinale a alternativa que relaciona os compostos em ordem decrescente de energia de ionização.

Considere as energias de ionização de um elemento.

Assinale a alternativa com o grupo a que esse elemento pertence.

Considere as energias de ionização de um elemento.

Assinale a alternativa com o grupo a que esse elemento pertence.

Considere os pares de elementos.

1. Telúrio e iodo.

2. Berílio e magnésio.

3. Oxigênio e enxofre

4. Gálio e índio.

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro elemento tem a menor afinidade eletrônica.

Considere os pares de elementos.

1. Germânio e selênio.

2. Boro e carbono.

3. Fósforo e arsênio.

4. Cloro e flúor.

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro elemento tem a menor afinidade eletrônica.

Assinale a alternativa com o par de elementos que possuem relação diagonal.

Assinale a alternativa com o par de elementos que não possuem relação diagonal.

A seguir são feitas afirmativas a respeito do histórico da organização periódica dos elementos:

1. Johann Dobeheiner, em 1824, propôs a chamada Lei das Tríades, nas quais os 54 elementos conhecidos eram organizados em grupos de 3 em que o elemento central de cada tríade possuía média aritmética aproximadamente igual ao das extremidades.

2. Em 1862, Alexandre Chancourtois propôs o chamado parafuso telúrico, em que os elementos conhecidos foram organizados em torno de uma hélice cilíndrica em ordem crescente de massa atômica, e elementos com propriedades semelhantes ficaram sob uma mesma vertical.

3. Em 1869, Dmitri Mendeleev e Lothar Meyer propuseram a primeira tabela periódica de elementos, organizando os elementos em grupos ou famílias em ordem crescente de massas atômicas, e prevendo a existência de elementos ainda não conhecidos à época, como o eka-alumínio (gálio) e o eka-silício (germânio).

Assinale a alternativa que relaciona as afirmativas corretas.

Analise as afirmativas a seguir com relação a classificação periódica atual dos elementos:

1. Os elementos representativos, que compõem as chamadas “famílias A” da tabela periódica, são aqueles cuja distribuição eletrônica termina nos subníveis s ou p. Podemos citar como exemplos de representativos o magnésio (Z = 12), o argônio (Z = 18) e o zinco (Z = 30).

2. Os elementos de transição externa, que compõem as chamadas famílias B da tabela periódica, são aqueles cuja distribuição eletrônica termina no subnível d. Podemos citar como exemplos de transição externa o escâncio (Z = 21), o molibdênio (Z = 41) e o tálio (Z = 81).

3. Os elementos de transição interna são aqueles que compõem a série dos lantanídeos (localizados no 6° período) e a série dos actinídeos (localizados no 7° período). Podemos citar como exemplos de transição interna o neodímio (Z = 60), o tório (Z = 90) e o urânio (Z = 92).

Está(ão) correta(s):

O efeito do par inerte refere-se à observação empírica de que os elementos mais pesados dos grupos 13 a 17 da tabela periódica têm frequentemente estados de oxidação que são duas unidades a menos do que o máximo previsto para o seu grupo.

Assinale a alternativa em que apresenta um elemento em que o efeito do par inerte NÃO é apreciável.

A seguir são feitas afirmativas com relação a classificação dos elementos da tabela periódica com relação ao caráter metálico e ao estado físico dos elementos:

1. Os elementos classificados como metais apresentam características específicas como serem muito eletropositivos, altos pontos de fusão, bons condutores de corrente elétrica e calor e inertes à presença de água. Todos são sólidos nas condições ambientes, com exceção do mercúrio (Z = 80), que é líquido.

2. Os elementos classificados como semimetais apresentam características intermediárias entre os metais e os ametais, e estão localizados próximo a diagonal do bloco p da tabela periódica. São sólidos nas condições ambiente, e apresentam características relacionadas a semicondutores.

3. Os elementos classificados como ametais apresentam de uma forma geral características opostas aos metais, como serem elementos muito eletronegativos, apresentarem baixos pontos de fusão e serem maus condutores de corrente elétrica. Todos são elementos gasosos ou líquidos nas condições ambiente.

Está(ão) correta(s):

A prata ou argento é um elemento químico de símbolo Ag e de número atómico igual a 47 (47 prótons e 47 elétrons). Sua massa atómica é 107,87u. À temperatura ambiente, a prata encontra-se no estado sólido. No teste de chama, assume a cor lilás.

Sobre a prata, analise as seguintes afirmativas:

1. É um elemento do 5° período, e pertencente ao grupo 11 (ou família 1B) da tabela periódica.

2. Sua distribuição eletrônica prática é $\ce{[Kr]} \mathrm{4d^{10} 5s^1}$

3. É um metal nobre, não podendo ser oxidado por ácidos fracos oxidantes, como o clorídrico.

Está(ão) correta(s):

A relação diagonal consiste numa relação da Tabela Periódica na qual certos elementos representativos do segundo período têm uma grande semelhança química com os seus vizinhos na diagonal do grupo seguinte no terceiro período.

Assinale a alternativa em que o par de elementos apresentados NÃO forma uma relação diagonal:

A seguir, são feitas afirmativas com relação a comparação de raios atômicos e iônicos dos elementos:

1. O fato do raio atômico do boro (Z = 5) (87 pm) ser maior que o do berílio (Z = 4) (112 pm) consiste em uma inversão na tendência periódica desta propriedade na tabela.

2. A ordem crescente correta de raio iônico é: $\ce{_{20}Ca^{2+}} < \ce{_{19}K^+} < \ce{_{18}Ar}$.

3. Ao longo da série dos lantanídeos, observa-se uma diminuição contínua do raio íônico dos íons provenientes dos elementos desse grupo, que varia de 106 pm no lantânio a 85 pm no lutécio. Este efeito é denominado contração dos lantanídeos, e ocorre devido a baixa eficiência de blindagem dos orbitais $\mathrm{4f}$.

Está(ão) correta(s):

Sabe-se que a distribuição de elétrons em orbitais pode nos indicar casos de inversão clássicos com relação a primeira e segunda energias de ionização dos elementos. Um estudante apresentou as seguintes constatações a um professor de química:

1. A primeira energia de ionização do berílio (Z = 4) (900 kJ/mol) é maior que a primeira energia de ionização do boro (Z = 5) (801 kJ/mol).

2. A primeira energia de ionização do fósforo (Z = 15) (1012 kJ/mol) é maior que a primeira energia de ionização do enxofre (Z = 16) (1000 kJ/mol).

3. A segunda energia de ionização do sódio (Z = 11) (4562 kJ/mol) é muito superior a segunda energia de ionização do magnésio (Z = 12) (1451 kJ/mol).

Do ponto de vista de distribuição eletrônica em orbitais, pode-se afirmar que as constatações corretas do estudante são:

A seguir são feitas afirmativas com relação a afinidade eletrônica dos elementos:

1. A afinidade eletrônica é a energia envolvida (liberada ou absorvida) quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso e isolado.

2. Existem elementos que apresentam afinidade eletrônica negativa, como o hélio (Z = 2), o berílio (Z = 4) e o nitrogênio (Z = 7).

3. A afinidade eletrônica do silício (Z = 14) (134 kJ/mol) é superior a do fósforo (Z = 15) (72 kJ/mol), sendo esta uma inversão a tendência periódica dos elementos explicada analisando a distribuição por orbitais dos elementos.

4. A afinidade eletrônica do cloro (Z = 17) (349 kJ/mol) é superior a do flúor (Z = 7) (328 kJ/mol), sendo esta uma inversão a tendência periódica dos elementos explicada pela capacidade de o flúor comportar melhor a carga negativa devido ao menor raio.

Quantas estão corretas?

Analise a seguir as afirmativas com relação aos pontos de fusão e ebulição de elementos da tabela periódica:

1. O elemento como substância pura com maior ponto de fusão da tabela periódica é o tungstênio (Z = 74), que é de 3422°C.

2. O mercúrio (Z = 80) apresenta maior ponto de fusão que o chumbo (Z = 82), pois é um elemento mais ao centro da tabela periódica.

3. O ponto de fusão do cálcio (822 °C) é superior ao ponto de fusão do bário (725 °C), obedecendo a tendência periódica dos elementos dos grupos 1 e 2 da tabela periódica.

Está(ão) correta(s):

Analisando a tendência geral dos elementos da tabela periódica, qual dos seguintes elementos apresenta a maior densidade?

Considere as seguintes afirmativas a respeito da tabela periódica atual dos elementos:

1. Os elementos cobre (Z = 29), prata (Z = 47) e mercúrio (Z = 80) são elementos de transição externa e que compõem o grupo 11 (ou 1B) da tabela periódica, sendo esta família também conhecida como família dos metais nobres.

2. O efeito do par inerte afirma empiricamente que metais pesados dos grupos 13 a 17 da tabela periódica tendem a formar cátions com os estados de oxidação com duas unidades menor que o previsto para o seu grupo, como o tálio (com estados de oxidação 1+ e 3+) e o chumbo (com estados de oxidação 2+ e 4+).

3. As relações diagonais afirmam, por exemplo, que lítio (Z = 3) e sódio (Z = 11) apresentam certa semelhança em 3 suas propriedades químicas, como o fato de formarem nitretos após a reação com gas nitrogênio e carbonatos que se decompõem por aquecimento.

Está(ão) correta(s):

A seguir são feitas afirmativas com relação a comparação de raios atômicos e iônicos e energias de ionização dos elementos químicos potássio (Z = 19), cálcio (Z = 20) e escândio (Z = 21):

1. A ordem crescente correta de raio atômico d é: $\ce{Sc} < \ce{Ca} < \ce{K}$

2. A ordem crescente correta de raio iônico é: $\ce{Sc^{3+}} < \ce{Ca^{2+}} < \ce{K^+}$.

3. A ordem crescente correta de primeira energia de ionização é: $\ce{K} < \ce{Ca} < \ce{Sc}$.

4. A ordem crescente correta de segunda energia de ionização é: $\ce{K} < \ce{Ca} < \ce{Sc}$.

Está(ão) correta(s):