A seguir, são feitas afirmativas com relação a comparação de raios atômicos e iônicos dos elementos:

  1. O fato do raio atômico do boro (Z = 5) (87 pm) ser maior que o do berílio (Z = 4) (112 pm) consiste em uma inversão na tendência periódica desta propriedade na tabela.

  2. A ordem crescente correta de raio iônico é: X20X2202CaX2+<X19X2192KX+<X18X2182Ar\ce{_{20}Ca^{2+}} < \ce{_{19}K^+} < \ce{_{18}Ar}.

  3. Ao longo da série dos lantanídeos, observa-se uma diminuição contínua do raio íônico dos íons provenientes dos elementos desse grupo, que varia de 106 pm no lantânio a 85 pm no lutécio. Este efeito é denominado contração dos lantanídeos, e ocorre devido a baixa eficiência de blindagem dos orbitais 4f\mathrm{4f}.

Está(ão) correta(s):

Gabarito 1D.35

I. Incorreta. O raio do boro é menor que o do berílio, e isto obedece a tendência geral da tabela periódica.

  1. Correta. Para espécies isoeletrônicas, o raio atômico diminui com o aumento do número atômico.

  2. Correta. De fato, na série dos lantanídeos, há uma pequena variação do raio atômico e do raio iônico, fenômeno este chamado de contração lantanídica.