Problema 1G23

GABARITO

Assinale a alternativa com a estrutura e a hibridização correta para a molécula IClX4X+.\ce{ICl4^+}.

Problema 1G24

GABARITO

As moléculas AOFX4\ce{\mathbf{A}OF4}, BFX4\ce{\mathbf{B}F4} e CFX5\ce{\mathbf{C}F5} apresentam as formas geométricas representadas no modelo de bola e palito, respectivamente,

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as possíveis identidades dos elementos A, B e C.

Problema 1G25

GABARITO

Assinale a alternativa correta a respeito de geometria molecular.

Problema 1G26

GABARITO

Considere as reações:

PClX3+3 HX2O→HX3POX3+3 HClPClX5+4 HX2O→HX3POX4+5 HCl \begin{aligned} \ce{ PCl3 + 3H2O &-> H3PO3 + 3HCl } \\ \ce{ PCl5 + 4H2O &-> H3PO4 + 5HCl } \end{aligned}

Assinale a alternativa correta.

Problema 1G27

GABARITO

Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:

  1. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon HeX+.\ce{He+}.

  2. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeFX4\ce{XeF4} é maior do que o da molécula de XeFX2 ⋅ \ce{XeF2.}

  3. A energia necessária para quebrar a molécula de FX2\ce{F2} é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de OX2 ⋅ \ce{O2.}

  4. A energia do orbital 2s\mathrm{2s} do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s\mathrm{2s} do átomo de boro.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Problema 1G28

GABARITO

Considere as seguintes moléculas no estado gasoso:

  1. OFX2\ce{OF2}

  2. BeFX2\ce{BeF2}

  3. AlClX3\ce{AlCl3}

  4. CSX2\ce{CS2}

Apresente as estruturas de Lewis, as geometrias moleculares e a polaridade de cada uma das moléculas.

Problema 1G29

GABARITO

Considere as seguintes espécies no estado gasoso:

  1. BFX3\ce{BF3}

  2. SnFX3X−\ce{SnF3-}

  3. BrFX3\ce{BrF3}

  4. KrFX4\ce{KrF4}

  5. BrFX5\ce{BrF5}

Apresente, para cada uma delas, a hibridização do átomo central e o nome da geometria molecular.

Problema 1G30

GABARITO

Considere as seguintes espécies químicas no estado gasoso:

  1. ONNOX2\ce{ON\mathbf{N}O2}

  2. FClOX2\ce{F\mathbf{Cl}O2}

  3. IClX3\ce{\mathbf{I}Cl3}

  4. OClFX4X−\ce{O\mathbf{Cl}F4^-}

Assinale a alternativa com a hibridização dos átomos indicados nas moléculas, respectivamente.

Problema 1G31

GABARITO

Considere as espécies no estado gasoso:

  1. XeOFX4\ce{XeOF4}

  2. XeOFX2\ce{XeOF2}

  3. XeOX4\ce{XeO4}

  4. XeFX4\ce{XeF4}

Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das moléculas a seguir, prevendo a geometria molecular (incluindo os ângulos de ligação) e os orbitais híbridos no átomo central.

Problema 1G32

GABARITO

Considere as espécies no estado gasoso:

  1. OFX2\ce{OF2}

  2. SFX2\ce{SF2}

  3. BFX3\ce{BF3}

  4. NFX3\ce{NF3}

  5. CFX4\ce{CF4}

  6. XeOX4\ce{XeO4}

Assinale a opção que contém a geometria molecular das espécies, respectivamente.