Considere as seguintes moléculas no estado gasoso:
Apresente as estruturas de Lewis, as geometrias moleculares e a polaridade de cada uma das moléculas.
Perceba que o oxigênio possui hibridização e duas nuvens não ligantes portanto possui geometria angular então os momentos dipolo não se cancelam, portanto a molécula é polar.
Perceba que o berílio possui hibridização e portanto possui geometria linear então os momentos dipolo se cancelam, portanto a molécula é apolar.
Perceba que o alumínio possui hibridização e não possui nuvens não ligantes portanto possui geometria trigonal plana então os momentos dipolo se cancelam, portanto a molécula é apolar.
Perceba que o carbono apresenta hibridização portanto possui geometria linear, então os momentos dipolo se cancelam, portanto a molécula é apolar.