Considere as seguintes moléculas no estado gasoso:

  1. OFX2\ce{OF2}

  2. BeFX2\ce{BeF2}

  3. AlClX3\ce{AlCl3}

  4. CSX2\ce{CS2}

Apresente as estruturas de Lewis, as geometrias moleculares e a polaridade de cada uma das moléculas.

Gabarito 1G.28
Etapa 1. a.

Perceba que o oxigênio possui hibridização spX3\ce{sp^{3}} e duas nuvens não ligantes portanto possui geometria angular então os momentos dipolo não se cancelam, portanto a molécula é polar.

Etapa 2. b.

Perceba que o berílio possui hibridização sp\ce{sp} e portanto possui geometria linear então os momentos dipolo se cancelam, portanto a molécula é apolar.

Etapa 3. c.

Perceba que o alumínio possui hibridização spX2\ce{sp^{2}} e não possui nuvens não ligantes portanto possui geometria trigonal plana então os momentos dipolo se cancelam, portanto a molécula é apolar.

Etapa 4. d.

Perceba que o carbono apresenta hibridização sp\ce{sp} portanto possui geometria linear, então os momentos dipolo se cancelam, portanto a molécula é apolar.