Nível I

Assinale a alternativa que apresenta a sequência que melhor descreve o ciclo de ações envolvidas no método científico.

Em épocas distintas, os cientistas Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, cada um, seus modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas na tabela a seguir:

1. Átomo contém espaços vazios. No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. O núcleo tem carga positiva. Para o equilíbrio de cargas, existem elétrons ao redor do núcleo.

2. Átomos maciços e indivisíveis.

3. Elétrons movimentam-se em órbitas circulares em turno do núcleo atômico central. A energia do elétron é a soma de sua energia cinética (movimento) e potencial (posição). Essa energia não pode ter um valor qualquer, mas apenas valores que sejam múltiplos de um quantum (ou de um fóton). Os elétrons percorrem apenas órbitas permitidas.

A alternativa que apresenta o cientista proponente de cada modelo, respectivamente.

Um dos grandes desafios enfrentados pela Química, como ciência, foi desvendar a estrutura da matéria. O assunto foi discutido desde a Grécia antiga, por filósofos como Leucipo e Demócrito, que apresentaram hipóteses sobre a constituição da matéria. No entanto, foi somente no ano de 1803 que o inglês John Dalton (1766-1844) retomou as ideias originais dos filósofos atomistas, no desenvolvimento do seu modelo atômico, baseado em resultados experimentais, que auxiliaram na comprovação de suas hipóteses. Porém, no método científico, cada modelo atômico proposto manteve a sua validade, até que alguma evidência experimental o contradissesse.

Assinale a alternativa com a principal descoberta científica que o levou o modelo atômico de Dalton a ser abandonado.

Considere os seguintes fenômenos de interesse científico:

1. Eletrização de uma régua por atrito.

2. Fusão de uma barra de gelo exposta ao Sol.

3. Conservação da massa em uma reação química.

4. Condução de eletricidade em um circuito simples.

5. Emissão de luz colorida no estouro de fogos de artifício.

O modelo atômico de Dalton, proposto no início do século XIX, pode ser utilizado para explicar os fenômenos descritos em

Considere as proposições sobre o modelo atômico de Rutherford:

1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.

2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.

3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.

4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.

Assinale a alternativa incorreta.

Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas.

Assinale a alternativa que apresenta, em ordem cronológica, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.

Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:

• Modelo atômico: Dalton. Características: átomos maciços e indivisíveis.

• Modelo atômico: Thomson. Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga - positiva está distribuída. homogeneamente, por toda a esfera.

• Modelo atômico: Rutherford. Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

• Modelo atômico: Bohr. Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

Assinale a alternativa com o número de erros cometidos pelo estudante.

Considere as proposições sobre a evolução do modelo atômico:

1. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem energia quando saltam de um estado energético para outro mais interno.

2. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo e formado por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons.

3. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos que permitiram concluir que o átomo é formado por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

4. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas átomos.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas

Considere as contribuições científicas:

1. Energia da luz é proporcional à sua frequência.

2. Modelo pudim de ameixa.

3. Princípio da incerteza.

4. Elétron apresenta comportamento ondulatório.

5. Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.

6. Órbita eletrônica quantizada.

7. Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento.

e os pesquisadores:

1. Dalton

2. Thompson

3. Rutherford

4. Bohr

Assinale a alternativa que relaciona a contribuição associada à cada pesquisador, respectivamente.

O elemento químico $\ce{B}$ possui $20$ nêutrons, é isótopo do elemento químico $\ce{A}$, que possui $x$ prótons, e isóbaro do elemento químico $\ce{c}$, que tem $16$ nêutrons. O número de massa de $\ce{C}$ é $2x+2$. Sabe-se que $\ce{A}$ e $\ce{C}$ são isótonos.

Assinale a alternativa que apresenta o somatório do número de massa, do número atômico e de número de nêutrons dos elementos $\ce{A}$, $\ce{B}$ e $\ce{C}$, respectivamente.

O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na construção civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios-X e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc. No chumbo presente na natureza são encontrados átomos que têm em seu núcleo $82$ prótons e $122$ nêutrons, chumbo-204, — átomos com $82$ prótons e $124$ nêutrons, chumbo-206, — átomos com $82$ prótons e $125$ nêutrons, chumbo-207 — e átomos com $82$ prótons e $126$ nêutrons, chumbo-208.

Assinale a alternativa com a relação entre os átomos de chumbo descritos.

O desastre nuclear ocorrido na usina nuclear de Fukushima I, localizada no Japão, tem sido considerado o maior acidente nuclear da história. Devido a este acidente foram detectados vazamentos principalmente de $\ce{^{137}_{53}I}$ e $\ce{^{137}_{55}Cs}$, que contaminaram a água próxima da usina.

Assinale a alternativa correta.

Sabe-se que dois elementos químicos $\ce{^{6x+8}_{3x+3}A}$ e $\ce{^{3x+20}_{2x+8}B}$ são isóbaros,

Assinale a alternativa com o número de nêutrons de $\ce{A}$ e o número atômico de $\ce{B}$, respectivamente,

Em 1841, um cientista chamado Mosander anunciou a descoberta de um novo elemento químico, que ele chamou de didímio. Esse nome, que vem do grego e significa gêmeo, foi dado porque, de acordo com seu descobridor, esse elemento sempre aparecia nas mesmas rochas que o lantânio, e era como se fosse seu irmão gêmeo. Contudo, em 1885, outro cientista, chamado Von Welsbach, mostrou que o didímio não era um elemento e sim uma mistura de dois elementos químicos. Ele chamou um desses novos elementos de neodímio, o novo gêmeo, e o outro de praseodímio, o gêmeo verde.

Considere os átomos desses elementos presentes na natureza.

• Praseodímio-141, $\ce{^{141}_{59}Pr}$

• Neodímio-142, $\ce{^{142}_{60}Nd}$

• Neodímio-144, $\ce{^{144}_{60}Nd}$

• Neodímio-146, $\ce{^{146}_{60}Nd}$

Assinale a alternativa correta