Nível I

Considere os sólidos:

1. Quartzo, $\ce{SiO2}$

2. Pedra calcária, $\ce{CaCO3}$

3. Gelo seco, $\ce{CO2}$

4. Sacarose, $\ce{C12H22O11}$

Assinale a alternativa com a classificação de cada sólido, respectivamente.

Considere os sólidos:

1. Pirita de ferro, $\ce{FeS2}$

2. Octano, $\ce{C8H18}$

3. Diamante, $\ce{C}$

4. Cromo, $\ce{Cr}$

Assinale a alternativa com a classificação de cada sólido, respectivamente.

Folhas de grafeno com a espessura de um átomo foram preparadas pela primeira vez em um laboratório na Universidade de Manchester. Os cientistas grudaram pequenos pedaços de fita adesiva de $\pu{2 cm}$ de comprimento e depois puxaram as camadas, separando-as com outro pedaço de fita até que só uma camada restasse, cobrindo $\pu{1 cm}$ da fita.

O comprimento da ligação entre os átomos de carbono no grafeno é $\pu{141 pm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de carbono que permanece na fita.

O raio da terra é aproximadamente $\pu{6400 km}$. O comprimento da ligação entre os átomos de carbono no grafeno é $\pu{141 pm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de uma folha de grafeno necessária para cobrir toda a superfície terrestre.

O ferro cristaliza em uma estrutura cúbica de corpo centrado. O raio atômico do ferro é $\pu{124 pm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do comprimento da aresta da célula unitária da estrutura do ferro.

O polônio cristaliza em uma estrutura cúbica primitiva. O raio atômico do polônio é $\pu{167 pm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do comprimento da aresta da célula unitária da estrutura do polônio.

O alumínio cristaliza em uma estrutura cúbica de face centrada. O raio atômico do alumínio é $\pu{143 pm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade do alumínio.

O potássio cristaliza em uma estrutura cúbica de corpo centrado. O raio atômico do potássio é $\pu{227 pm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade do potássio.

O níquel cristaliza em uma estrutura cúbica de face centrada. O raio atômico do níquel é $\pu{125 pm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade do níquel.

O rubídio cristaliza em uma estrutura cúbica de corpo centrado. O raio atômico do rubídio é $\pu{248 pm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade do potássio.

A platina cristaliza em uma estrutura cúbica de face centrada. A densidade da platina é $\pu{21,45 g.cm-3}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do raio da platina.

O tântalo cristaliza em uma estrutura cúbica de corpo centrado. A densidade do tântalo é $\pu{16,65 g.cm-3}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do raio do tântalo.

A prata cristaliza em uma estrutura cúbica de face centrada. A densidade da prata é $\pu{10,5 g.cm-3}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do raio da prata.

O cromo cristaliza em uma estrutura cúbica de corpo centrado. A densidade do cromo é $\pu{7,2 g.cm-3}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do raio do cromo.

A densidade do ródio é $\pu{12,42 g.cm-3}$ e seu raio atômico é $\pu{134 pm}$.

Assinale a alternativa com o empacotamento do ródio.

A densidade do molibdênio é $\pu{10,22 g.cm-3}$ e seu raio atômico é $\pu{136 pm}$.

Assinale a alternativa com o empacotamento do ródio.

Uma forma do silício tem densidade $\pu{2,33 g.cm-3}$ e cristaliza em um retículo cúbico cuja aresta da célula unitária tem $\pu{543 pm}$ de comprimento.

Assinale a alternativa com o número de átomos de silício em uma célula unitária.

O criptônio sólido tem densidade $\pu{3,18 g.cm-3}$ e cristaliza em um retículo cúbico cuja aresta da célula unitária tem $\pu{559 pm}$ de comprimento.

Assinale a alternativa com o número de átomos de criptônio em uma célula unitária.

O óxido de cálcio, $\ce{CaO}$, tem a estrutura do sal-gema. Os raios iônicos do $\ce{Ca^{2+}}$ e do $\ce{O^{2-}}$ são $\pu{100 pm}$ e $\pu{140 pm}$, respectivamente

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade do óxido de cálcio.

O óxido de magnésio, $\ce{MgO}$, tem a estrutura do sal-gema. Os raios iônicos do $\ce{Mg^{2+}}$ e do $\ce{O^{2-}}$ são $\pu{72 pm}$ e $\pu{140 pm}$, respectivamente

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade do óxido de magnésio.

O brometo de césio, $\ce{CsBr}$, tem a estrutura do cloreto de césio. Os raios iônicos do $\ce{Cs^+}$ e do $\ce{Br^-}$ são $\pu{167 pm}$ e $\pu{196 pm}$, respectivamente

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade do brometo de césio.

O sulfeto de cálcio, $\ce{CaS}$, tem a estrutura do cloreto de césio. Os raios iônicos do $\ce{Ca^{2+}}$ e do $\ce{S^{2-}}$ são $\pu{100 pm}$ e $\pu{184 pm}$, respectivamente

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade do sulfeto de cálcio.

O comprimento da aresta de uma célula unitária cúbica de face centrada do iodeto de rubídio, $\ce{RbI}$ é $\pu{732,6 pm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da aresta de um cristal cúbico que contém $\ce{1 mol}$ de $\ce{RbI}$.

O comprimento da aresta de uma célula unitária cúbica de face centrada do cloreto de sódio, $\ce{NaCl}$ é $\pu{562,8 pm}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de sódio em um cristal cúbico com $\pu{1 mm}$ de aresta.