O comprimento da aresta de uma célula unitária cúbica de face centrada do cloreto de sódio, NaCl\ce{NaCl} é 562,8 pm\pu{562,8 pm}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de sódio em um cristal cúbico com 1 mm\pu{1 mm} de aresta.

Gabarito 1I.24

No arranjo CFC sabemos que temos 4 moléculas de NaCl\ce{NaCl} por célula unitária(sal-gema) resta fazer a proporção entre o número de moléculas e o volume da célula que elas ocupam. Cálculo do volume da célula: V=a3V=a^{3} V=(562,8⋅10−9 mm)3=1,8⋅10−19 mm3V=(\pu{562,8e-9 mm})^{3}=\pu{1,8e-19 mm3} Cálculo do volume de um cristal cúbico de 1mm de aresta: V2=(a2)3V_{2}=(a_{2})^{3} V2=(1 mm)3=1 mm3V_{2}=(\pu{1mm})^{3}=\pu{1mm3} Cálculo do número de moléculas presentes a partir da proporcionalidade(quanto mais moléculas, maior o volume ocupado): N2=V2V⋅NN_{2}=\frac{V_{2}}{V}\cdot N N2=1 mm31,8⋅10−19 mm3⋅(4)N_{2}=\frac{\pu{1mm3}}{\pu{1,8e-19mm3}}\cdot(4) N2=2,2⋅1019 moleˊculasN_{2}=\pu{2,2e19 moléculas} Cálculo do número de mols: n=N2Navn=\frac{N_{2}}{N_{av}} n=2,2⋅10196⋅1023 mol−1n=\frac{\pu{2,2e19}}{\pu{6e23 mol-1}} n=3,7⋅10−5 moln=\pu{3,7e-5 mol}