Nível I

Em um determinado estado, os três números quânticos do elétron de um átomo de hidrogênio são $n = 4$, $l = 2$ e $m_l = -1$.

Assinale a alternativa com o tipo de orbital que esse elétron está localizado.

Considere as subcamadas $\mathrm{2d}$, $\mathrm{4d}$, $\mathrm{4g}$ e $\mathrm{6f}$.

Assinale a alternativa que relaciona as subcamadas que podem existir em um átomo.

Considere as proposições

1. Para o orbital $6p$, $n = 6$, $l = 1$ e os valores permitidos para $m_l$ são $-1$, $0$ e $1$.

2. Para o orbital $3d$, $n = 3$, $l = 2$ e os valores permitidos para $m_l$ são $-2$, $-1$, $0$, $+1$ e $+2$.

3. Para o orbital $2p$, $n = 2$, $l = 1$ e os valores permitidos para $m_l$ são $-1$, $0$ e $1$.

4. Para o orbital $5f$, $n = 5$, $l = 3$ e os valores permitidos para $m_l$ são $-3$, $-2$, $-1$, $0$, $+1$, $+2$ e $+3$.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Assinale a alternativa com o número de orbitais em subcamadas com número quântico $l$ igual a $0$, $1$, $2$ e $3$, respectivamente.

Considere as proposições

1. São permitidos 7 valores para o número quântico $l$ quando $n = 7$.

2. São permitidos 5 valores para o número quântico $m_l$ para a subcamada $\mathrm{6d}$.

3. São permitidos 3 valores para o número quântico $m_l$ para a subcamada $\mathrm{3p}$.

4. Existem 3 subcamadas na camada com $n = 4$.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere os parâmetros para um átomo de hidrogênio.

1. A energia do elétron.

2. O valor do número quântico $n$.

3. O valor do número quântico $l$.

4. O raio do átomo.

Assinale a alternativa que relaciona os parâmetros que aumentam quando o átomo faz a transição do orbital $\mathrm{1s}$ para o $\mathrm{2p}$.

Considere os parâmetros para um átomo de hidrogênio.

1. A energia do elétron.

2. O valor do número quântico $n$.

3. O valor do número quântico $l$.

4. O raio do átomo.

Assinale a alternativa que relaciona os parâmetros que aumentam quando o átomo faz a transição do orbital $\mathrm{2s}$ para o $\mathrm{2p}$.

Considere os parâmetros para um átomo de lítio.

1. A energia do elétron.

2. O valor do número quântico $n$.

3. O valor do número quântico $l$.

4. O raio do átomo.

Assinale a alternativa que relaciona os parâmetros que aumentam quando o átomo faz a transição do orbital $\mathrm{2s}$ para o $\mathrm{2p}$.

Considere os átomos no estado fundamental:

1. $\ce{Ge}$

2. $\ce{Mn}$

3. $\ce{Ba}$

4. $\ce{Au}$

Assinale a alternativa com o tipo de orbital do qual um elétron pode ser removido para formar um cátion para cada átomo, respectivamente.

Considere os átomos no estado fundamental:

1. $\ce{Zn}$

2. $\ce{Cl}$

3. $\ce{Al}$

4. $\ce{Cu}$

Assinale a alternativa com o tipo de orbital do qual um elétron pode ser removido para formar um cátion para cada átomo, respectivamente.

Considere os átomos no estado fundamental:

1. $\ce{Bi}$

2. $\ce{Si}$

3. $\ce{Ta}$

4. $\ce{Ni}$

Assinale a alternativa com o número de elétrons de desemparelhados previstos na configuração do estado fundamental para cada átomo, respectivamente.

Considere as configurações eletrônicas.

1. $\underset{\mathrm{1s}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow } } \;\; \underset{\mathrm{2s}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow } } \;\; \underset{\mathrm{2p}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \phantom{\uparrow \downarrow} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \phantom{\uparrow \downarrow} } }$

2. $\underset{\mathrm{1s}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow } } \;\; \underset{\mathrm{2s}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow } } \;\; \underset{\mathrm{2p}}{ \boxed{ \uparrow \hspace{5pt} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \downarrow \hspace{5pt} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \uparrow \hspace{5pt} } }$

3. $\underset{\mathrm{1s}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow } } \;\; \underset{\mathrm{2s}}{ \boxed{ \uparrow\hspace{5pt} } } \;\; \underset{\mathrm{2p}}{ \boxed{ \uparrow \hspace{5pt} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \phantom{\uparrow \downarrow} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \phantom{\uparrow \downarrow} } }$

4. $\underset{\mathrm{1s}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow } } \;\; \underset{\mathrm{2s}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow } } \;\; \underset{\mathrm{2p}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \uparrow \hspace{5pt} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \uparrow \hspace{5pt} } }$

Assinale a alternativa que relaciona as configurações que correspondem ao estado fundamental de um átomo neutro.

Considere as configurações eletrônicas da camada de valência.

1. $\underset{\mathrm{4s}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow } } \;\; \underset{\mathrm{4p}}{ \boxed{ \uparrow \hspace{5pt} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \downarrow \hspace{5pt} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \phantom{\uparrow \downarrow} } }$

2. $\underset{\mathrm{4s}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow } } \;\; \underset{\mathrm{4p}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \phantom{\downarrow \uparrow} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \phantom{\uparrow \downarrow} } }$

3. $\underset{\mathrm{4s}}{ \boxed{ \uparrow \hspace{5pt} } } \;\; \underset{\mathrm{4p}}{ \boxed{ \uparrow \hspace{5pt} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \uparrow \hspace{5pt} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \uparrow \hspace{5pt} } }$

4. $\underset{\mathrm{4s}}{ \boxed{ \uparrow \downarrow } } \;\; \underset{\mathrm{4p}}{ \boxed{ \uparrow \hspace{5pt} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \uparrow \hspace{5pt} }\hspace{-0.4pt}\boxed{ \phantom{\uparrow \downarrow} } }$

Assinale a alternativa que relaciona as configurações que correspondem ao estado fundamental de um átomo neutro.

Assinale a alternativa com o conjunto de números quânticos ($n, l, m_l, m_s$) que pode representar um orbital atômico.

Assinale a alternativa com o conjunto de números quânticos ($n, l, m_l, m_s$) que pode representar um orbital atômico.

Assinale a alternativa com o conjunto de números quânticos ($n, l, m_l, m_s$) que não pode representar um orbital atômico.