Nível II

Explique as tendências na energia de ionização.

1. As energias de ionização geralmente aumentam da esquerda para a direita na Tabela Periódica. A energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor que a do nitrogênio e a do flúor.

2. A primeira energia de ionização do alumínio é menor que a do magnésio.

Considere as primeiras energias de ionização do fósforo, enxofre e cloro.

Explique as tendências nessas energia de ionização.

1. As primeiras energias de ionização do fósforo e do enxofre são aproximadamente iguais, ao passo que a segunda energia de ionização do enxofre é muito maior que a do fósforo.

2. A primeira energia de ionização do cloro é muito maior que a do enxofre, enquanto suas segundas energias de ionização são quase iguais.

Explique as tendências na afinidade eletrônica.

1. A afinidade eletrônica do cátion e a primeira energia de ionização diferem para todos os elementos, exceto para o hidrogênio.

2. A afinidade eletrônica do flúor é menor que a do cloro.

Explique as tendências na afinidade eletrônica.

1. A primeira afinidade eletrônica do enxofre é positiva, enquanto a segundo é negativa.

2. As afinidades eletrônicas do carbono e do oxigênio são positivas, enquanto, a afinidade eletrônica do nitrogênio é negativa.

Explique as tendências nas propriedades periódicas.

1. O raio atômico do germânio é muito próximo do raio atômico do silício.

2. A energia de ionização do alumínio é muito próximo da energia de ionização do gálio.

Explique as tendências nas propriedades periódicas.

1. o raio atômico aumenta no grupo $\ce{Sc}$; $\ce{Y}$; $\ce{La}$ entretanto, o mesmo não acontece no grupo $\ce{Ti}$; $\ce{Zr}$; $\ce{Hf}$.

2. a diferença entre os raios atômicos do praseodímio e do samário é menor que a diferença os raios atômicos entre do háfnio e do tântalo.

Explique as tendências nas propriedades periódicas.

1. Alguns elementos experimentam o efeito do par inerte.

2. O efeito do par inerte só é observado em elementos pesados.

Considere os elementos: $\ce{Sb}$; $\ce{As}$; $\ce{Tl}$; $\ce{Ba}$.

1. Identifique os elementos que experimentam o efeito do par inerte.

2. Apresente a fórmula do íon mais comum formado por cada elemento.

Os íons $\ce{Li^2+}$ e $\ce{He^+}$ são isoeletrônicos e a energia de ionização (EI) dessas espécies é de $\pu{11815 kJ.mol-1}$ e $\pu{5250,5 kJ.mol-1}$, não necessariamente nesta ordem.

Escreva a equação química que representa o processo de ionização de cada uma dessas espécies, e associe a cada um deles o valor de energia de ionização, e justifique.

A afinidade eletrônica (AE) pode ser definida como a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa, em seu estado fundamental. Um quadro com valores de AE em kJ/mol é apresentado a seguir.

1. Considerando o silício e o fósforo, qual deles tem maior afinidade eletrônica? Justifique sua resposta.

2. Explique por que o magnésio não possui um valor de afinidade eletrônica associado.

m elemento apresenta os seguintes números quânticos para o elétron diferenciador: $$n = 4;\; l = 0:\; m_l = 0;\; s = +1/2$$ (considere spin -1/2 para o primeiro elétron em orbital do átomo).

1. Identifique o período e o grupo a qual o elemento pertence.

2. Compare a densidade deste elemento com a do elemento imediatamente acima na tabela periódica, e justifique.

3. Compare o ponto de fusão deste elemento com o elemento imediatamente acima na tabela periódica, e justifique.

4. Apresente a reação deste elemento com solução aquosa de ácido clorídrico.

O fleróvio (Fl) é um elemento químico artificial, de número atômico 114. Na tabela periódica, está situado imediatamente abaixo do elemento de número atômico 82, que é o chumbo (Pb).

Até o momento, só foi possível sintetizar poucos átomos de fleróvio na forma dos isótopos 288 e 289, pela fusão dos elementos plutônio e cálcio em um acelerador de partículas. Para o fleróvio-289, o processo de síntese pode ser representado pela equação nuclear a seguir: $$\ce{ _{244}^{94}Pu + _{48}^{20}Ca -> _{289}^{114}Pu + 3 n }$$

Considere as afirmativas a seguir:

1. A aparência macroscópica do fleróvio é desconhecida, mas, provavelmente, será a de um sólido metálico.

2. Na formação do fleróvio-288, por processo análogo ao da síntese do fleróvio-289, são liberados 3 prótons.

3. No grupo da tabela periódica ao qual pertence o fleróvio, há elementos que formam óxidos covalentes.

4. Caso hipoteticamente o elemento fleróvio fosse encontrado na natureza, os seus estados de oxidação mais estáveis seriam 1+ e 3+.

Analise se cada uma das afirmativas são verdadeiras ou falsas, e corrija as afirmativas falsas.

Sabe-se que alguns pares de elementos apresentam comportamento de inversão inesperado com relação a propriedade periódica dos mesmos. A seguir são apresentadas constatações com relação à algumas dessas propriedades. Avalie se cada uma delas configura ou não uma inversão a tendência periódica, e justifique os casos de inversão:

1. A primeira energia de ionização do magnésio ($\pu{738 kJ.mol-1}$) é maior que a do alumínio ($\pu{577 kJ.mol-1}$).

2. A afinidade eletrônica do silício em módulo ($\pu{134 kJ.mol-1}$) é maior que a do fósforo ($\pu{72 kJ.mol-1}$).

3. O raio atômico da prata ($\pu{144 pm}$) é menor que o do ouro ($\pu{174 pm}$).

4. A densidade do ferro ($\pu{7,9 g/cm^3}$) é maior que a do gálio ($\pu{5,9 g/cm^3}$).