m elemento apresenta os seguintes números quânticos para o elétron diferenciador: n=4;  l=0:  ml=0;  s=+1/2 n = 4;\; l = 0:\; m_l = 0;\; s = +1/2 (considere spin -1/2 para o primeiro elétron em orbital do átomo).

  1. Identifique o período e o grupo a qual o elemento pertence.

  2. Compare a densidade deste elemento com a do elemento imediatamente acima na tabela periódica, e justifique.

  3. Compare o ponto de fusão deste elemento com o elemento imediatamente acima na tabela periódica, e justifique.

  4. Apresente a reação deste elemento com solução aquosa de ácido clorídrico.

Gabarito 1D.52

  1. 4° período, e grupo 2 (família 2A)

  2. d(Ca) > d(Mg), obedece a tendência geral para a densidade na tabela periódica (cresce de cima para baixo em um grupo).

  3. P.F(Ca) < P.F(Mg), obedece a tendência geral para a densidade na tabela periódica (cresce de cima para baixo em um grupo).

  4. Ca(s)+2 HCl(aq)→CaClX2(aq)+HX2(g)\ce{Ca(s) + 2 HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2 (g)}