Explique as tendências na energia de ionização.

  1. As energias de ionização geralmente aumentam da esquerda para a direita na Tabela Periódica. A energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor que a do nitrogênio e a do flúor.

  2. A primeira energia de ionização do alumínio é menor que a do magnésio.

Gabarito 1D.42

  1. O oxigênio é o primeiro elemento encontrado no qual os elétrons p precisam estar emparelhados. Esta energia de repulsão entre os elétrons faz com que a energia de ionização seja menor.

  2. O alumínio (Grupo 13) perde um elétron mais facilmente de uma subcamada de mais alta energia do que o magnésio (Grupo 12), já que o alumínio apresenta configuração do tipo nsX2 npX1\ce{ns^{2} np^{1}} de forma que o elétron a ser retirado (npX1)(\ce{np^{1}}) sai com mais facilidade pois o orbital ns\ce{ns} preenchido blinda muito bem, diminuindo a atração que o elétron (npX1)(\ce{np^{1}}) sente em relação ao núcleo