Sabe-se que alguns pares de elementos apresentam comportamento de inversão inesperado com relação a propriedade periódica dos mesmos. A seguir são apresentadas constatações com relação à algumas dessas propriedades. Avalie se cada uma delas configura ou não uma inversão a tendência periódica, e justifique os casos de inversão:

  1. A primeira energia de ionização do magnésio (738 kJ ⋅ mol−1\pu{738 kJ.mol-1}) é maior que a do alumínio (577 kJ ⋅ mol−1\pu{577 kJ.mol-1}).

  2. A afinidade eletrônica do silício em módulo (134 kJ ⋅ mol−1\pu{134 kJ.mol-1}) é maior que a do fósforo (72 kJ ⋅ mol−1\pu{72 kJ.mol-1}).

  3. O raio atômico da prata (144 pm\pu{144 pm}) é menor que o do ouro (174 pm\pu{174 pm}).

  4. A densidade do ferro (7,9 g/cm3\pu{7,9 g/cm^3}) é maior que a do gálio (5,9 g/cm3\pu{5,9 g/cm^3}).

Gabarito 1D.54

  1. Inversão. Pela distribuição eletrônica do magnésio (1s2 2s2 2p6 3s2) e do alumínio (1s2 2s2 2p6 3s2 3p1), o único elétron do alumínio em subnível 3p requer menor 1ª energia de ionização que do magnésio, cujo subnível 3s está completamente preenchido.

  2. Inversão. Pela distribuição eletrônica do silício (1s2 2s2 2p6 3s2 3p2) e do fósforo (1s2 2s2 2p6 3s2 3p3), o ganho de um elétron pelo silício ocorre com ganho de estabilidade, pois o subnível 3p fica semipreenchido, enquanto do fósforo ocorre com perda de estabilidade, pois há quebra de simetria do subnível 3p.

  3. Não há inversão.

  4. Não há inversão