Os íons LiX2+\ce{Li^2+} e HeX+\ce{He^+} são isoeletrônicos e a energia de ionização (EI) dessas espécies é de 11815 kJ ⋅ mol−1\pu{11815 kJ.mol-1} e 5250,5 kJ ⋅ mol−1\pu{5250,5 kJ.mol-1}, não necessariamente nesta ordem.

Escreva a equação química que representa o processo de ionização de cada uma dessas espécies, e associe a cada um deles o valor de energia de ionização, e justifique.

Gabarito 1D.50

LiX2+(g)→LiX3+(g)+eX−EI=11.815 kJ ⋅ mol−1 \ce{Li^{2+}(g) -> Li^{3+} (g) + e^-} \qquad EI = \pu{11.815 kJ.mol-1} e HeX+(g)→HeX2X+(g)+eX−E.I=5.250 kJ ⋅ mol−1 \ce{He+ (g) -> He2+(g) + e-} \qquad E.I = \pu{5.250 kJ.mol-1} Como as espécies são hidrogenoides, quanto maior o número atômico, maior a energia de ionização. Lembrando que En=−13,6Z2/n2eVEn = -\pu{13,6} Z^2/n^2 eV.