Considere os elementos: Sb\ce{Sb}; As\ce{As}; Tl\ce{Tl}; Ba\ce{Ba}.

  1. Identifique os elementos que experimentam o efeito do par inerte.

  2. Apresente a fórmula do íon mais comum formado por cada elemento.

Gabarito 1D.49

  1. Fazendo as distribuições eletrônicas: Sb:[Kr] 5sX2 4d10 5pX3\ce{Sb:[Kr] 5s^{2} {\color{red}4d^{10}} 5p^{3}} As:[Ar] 4sX2 3dX10 4pX3\ce{As:[Ar] 4s^{2} 3d^{10} 4p^{3}} Tl:[Xe] 6sX2 4fX14 5d10 6pX1\ce{Tl:[Xe] 6s^{2} 4f^{14} {\color{red}5d^{10}} 6p^{1}} Ba:[Xe] 6sX2\ce{Ba:[Xe] 6s^{2}}

Aqueles que apresentam efeito do par inerte são o Sb\ce{Sb} e Tl\ce{Tl}, veja que apesar do arsênio apresentar elétrons no orbital d, o efeito do par inerte só se torna expressivo nos átomos mais pesados do grupo, ou seja, nos períodos mais abaixo. b. SbX3+\ce{Sb^{3+}} ; AsX5+\ce{As^{5+}} ; TlX+\ce{Tl^{+}} ; BaX2+\ce{Ba^{2+}}