O comprimento da aresta de uma célula unitária cúbica de face centrada do iodeto de rubídio, RbI\ce{RbI} é 732,6 pm\pu{732,6 pm}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da aresta de um cristal cúbico que contém 1mol\ce{1 mol} de RbI\ce{RbI}.

Gabarito 1I.23

No arranjo CFC sabemos que temos 4 moléculas de RbI\ce{RbI} por célula unitária(sal-gema) resta fazer a proporção entre o número de moléculas e o volume da célula que elas ocupam. Cálculo do volume da célula: V=a3V=a^{3} V=(732,61010 cm)3=3,91022 cm3V=(\pu{732,6e-10 cm})^{3}=\pu{3,9e-22 cm3} Cálculo do volume ocupado por 1 mol (61023 moleˊculas)(\pu{6e23 moléculas}) a partir da proporcionalidade(quanto mais moléculas, maior será o volume ocupado) V2=N2NVV_{2}=\frac{N_{2}}{N}\cdot V V2=610234(3,91022 cm3)V_{2}=\frac{\pu{6e23}}{4}(\pu{3,9e-22cm3}) V2=58,5 cm3V_{2}=\pu{58,5 cm3} Cálculo da aresta do cristal cúbico a partir do volume: V2=a23V_{2}=a^{3}_{2} 58,5 cm3=(a2)3\pu{58,5 cm3}={(a_{2})^3} a2=3,9 cma_{2}=\pu{3,9 cm}