O brometo de césio, CsBr\ce{CsBr}, tem a estrutura do cloreto de césio. Os raios iônicos do CsX+\ce{Cs^+} e do BrX\ce{Br^-} são 167 pm\pu{167 pm} e 196 pm\pu{196 pm}, respectivamente

Assinale a alternativa que mais se aproxima da densidade do brometo de césio.

Gabarito 1I.21

Como o brometo de césio possui a estrutura do cloreto de césio, podemos calcular a aresta usando que a esfera do vértice é tangente à esfera do centro do cubo. 2(rCsX++rBrX)=diagonaldocubo2(r_{\ce{Cs+}}+r_{\ce{Br-}})=\pu{diagonal do cubo} Sabemos a relação entre a diagonal do cubo e sua aresta aa: 2(rCsX++rBrX)=a32(r_{\ce{Cs+}}+r_{\ce{Br-}})=a \sqrt{3} 2(167+196)=a32(167+196)=a \sqrt{3} a=419 pma=\pu{419 pm} Para calcular a densidade, vamos tomar uma base de cálculo: Base de cálculo: 1 célula unitária Cálculo do volume: V=a3V=a^{3} V=(4191010 cm)3=7,361023 cm3V=(\pu{419e-10 cm})^{3}=\pu{7,36e-23cm3}Em uma estrutura do tipo cloreto de césio, o íon de maior raio, no caso o brometo, se encontra empacotado em uma estrutura cúbica primitiva, então podemos calcular o número de íons de brometo presente em uma célula unitária:

N=18Nveˊrtice+12Nface+1NcentroN=\frac{1}{8}\cdot N_{\text{vértice}} + \frac{1}{2}\cdot N_{\text{face}}+ 1\cdot N_{\ce{centro}} N=18(8)+12(0)+1(0)N=\frac{1}{8}\cdot(8)+ \frac{1}{2}\cdot(0)+1\cdot(0) NBrX=1 ıˊonN_{\ce{Br^{-}}}=\pu{1 íon} Dica: Podemos tirar o número de cátions usando a neutralidade de carga, ou seja, o número de cargas positivas precisa ser igual ao número de cargas negativas dentro de 1 célula, então temos que: NCsX+=NBrX=1 ıˊonN_{\ce{Cs^{+}}}=N_{\ce{Br^{-}}}=\pu{1 íon} Pensando de forma geral, temos 1 molécula de CsBr\ce{CsBr}: Cálculo do número de mols CsBr\ce{CsBr} : n=NNavn=\frac{N}{N_{{av}}} n=161023 mol1n=\frac{\pu{1}}{\pu{6e23 mol-1}} n=1,71024 moln=\pu{1,7e-24mol} Cálculo da massa de CsBr\ce{CsBr} : m=nMm=n \cdot M m=(1,71024 mol)(213 gmol1)m=(\pu{1,7e-24 mol})(\pu{213 g mol-1}) m=3,61022 gm=\pu{3,6e-22 g} Cálculo da densidade: d=mVd=\frac{m}{V} d=3,61022 g7,361023 cm3=4,9 gcm3d=\frac{\pu{3,6e-22 g}}{\pu{7,36e-23 cm3}}=\pu{4,9 g cm-3}