Considere as espécies no estado gasoso:

  1. OFX2\ce{OF2}

  2. SFX2\ce{SF2}

  3. BFX3\ce{BF3}

  4. NFX3\ce{NF3}

  5. CFX4\ce{CF4}

  6. XeOX4\ce{XeO4}

Assinale a opção que contém a geometria molecular das espécies, respectivamente.

Gabarito 1G.32

Análise da geometria do OFX2\ce{OF2} :

Perceba que o oxigênio apresenta hibridização spX3\ce{sp^{3}} e possui duas nuvens não ligantes, então sua geometria é angular. Análise da geometria do SFX2\ce{SF2} :

Perceba que o enxofre apresenta hibridização spX3\ce{sp^{3}} e possui duas nuvens não ligantes, então sua geometria é angular. Análise da geometria do BFX3\ce{BF3} :

Perceba que o boro apresenta hibridização spX2\ce{sp^{2}} e não possui nuvens não ligantes, então sua geometria é trigonal plana. Análise da geometria do NFX3\ce{NF3} :

Perceba que o nitrogênio apresenta hibridização spX3\ce{sp^{3}} e possui uma nuvem não ligante, então sua geometria é pirâmide trigonal. Análise da geometria do CFX4\ce{CF4} :

Perceba que o carbono apresenta hibridização spX3\ce{sp^{3}} e não possui nuvens não ligantes, então sua geometria é tetraédrica. Análise da geometria do XeOX4\ce{XeO4} :

Perceba que o xenônio apresenta hibridização spX3\ce{sp^{3}} e não possui nuvens não ligantes, então sua geometria é tetraédrica.