Problema 1G25

A. Incorreto. A presença de pares de elétrons não ligantes afeta a geometria molecular.

B. Incorreto. A estrutura do $\ce{I3-}$ é a seguinte:

Perceba que os pares de elétrons se encontram dispostos simetricamente no plano equatorial, então a repulsão que eles causam se cancela e o ângulo se mantém 180°.

C. Correto. A geometria do $\ce{NO2}$ é o seguinte:

Nitrogênio está hibridizado $\ce{sp^2}$ com uma nuvem não ligante então apresenta geometria angular, e o a repulsão gerada pelo par de elétrons faz com que o ângulo seja ligeiramente menor que 120°.

A geometria do $\ce{SO2}$ é a seguinte:

Também apresenta hibridização $\ce{sp^{2}}$ com uma nuvem não ligante seguindo a mesma lógica do $\ce{NO2}$.

D. Incorreto. Nitrogênio apresenta um raio menor que o fósforo então os átomos de flúor se encontram mais próximos uns dos outros gerando uma repulsão maior que aumenta o ângulo de ligação em comparação com o $\ce{PF3}$ em que os átomos de flúor estão mais afastados já que o fósforo possui um raio maior.

E. Incorreto. $\ce{CCl4}$ e $\ce{PCl5}$ são de fato polares mas $\ce{O3}$ apresenta a seguinte geometria molecular:

Perceba que o oxigênio apresenta hibridização $\ce{sp^{2}}$ com uma nuvem não ligante portanto possui geometria angular então os momentos dipolo não se cancelam e a molécula é portanto polar.