Considere as espécies no estado gasoso:
Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das moléculas a seguir, prevendo a geometria molecular (incluindo os ângulos de ligação) e os orbitais híbridos no átomo central.
Perceba que o xenônio apresenta hibridização e uma nuvem não ligante então sua geometria é pirâmide de base quadrada e o ângulo entre os ligantes do xenônio é aproximadamente 90°.
Perceba que o xenônio apresenta hibridização e duas nuvens não ligantes então sua geometria é forma e o ângulo entre os ligantes do xenônio é aproximadamente 90°.
Perceba que o xenônio apresenta hibridização e não possui nuvens não ligantes, então sua geometria é tetraédrica e o ângulo entre os ligantes do xenônio é aproximadamente 109,5°.
Perceba que o xenônio apresenta hibridização e possui duas nuvens não ligantes, então sua geometria é quadrado planar e o ângulo entre os ligantes do xenônio é aproximadamente 90°.