Considere os pares de elementos.

  1. Germânio e selênio.

  2. Boro e carbono.

  3. Fósforo e arsênio.

  4. Cloro e flúor.

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro elemento tem a menor afinidade eletrônica.

Gabarito 1D.26

A afinidade eletrônica cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima

  1. Mesmo período \to o da direita possui maior afinidade eletrônica \to AfXGe<AfXSe\ce{Af_{Ge} < Af_{Se}}

  2. Mesmo período \to o da direita possui maior afinidade eletrônica \to AfXB<AfXC\ce{Af_{B} < Af_{C}}

  3. Exceção do Grupo 15 \to o grupo 15 apresenta a configuração ns2np3ns^{2}\,np^{3} o orbital pp semipreenchido possui boa blindagem, dificultando o ganho de um ee^{-} (afinidade eletrônica), esse comportamento acaba fazendo com que a afinidade eletrônica de elementos com poucos prótons(efeito de blindagem tem maior relevância) seja menor que o esperado de forma que para esse grupo temos a sequência: AfXN<AfXP<AfXAs\ce{Af_{N} < Af_{P} < Af_{As}}

  4. Exceção do Oxigênio e Flúor \to devido ao pequeno raio atômico de seus átomos, o elétron não é tão bem recebido(sofre forte repulsão), portanto a energia liberada(afinidade eletrônica) acaba sendo menor que o esperado, de forma que temos as exceções: AfXS>AfXO\ce{Af_{S} > Af_{O}} e AfXCl>AfXF\ce{Af_{Cl} > Af_{F}}