Considere os pares de íons

  1. MgX2+\ce{Mg^{2+}} e AlX3+\ce{Al^{3+}}

  2. OX2−\ce{O^{2-}} e SX2−\ce{S^{2-}}

  3. CaX2+\ce{Ca^{2+}} e KX+\ce{K^+}

  4. SX2−\ce{S^{2-}} e ClX−\ce{Cl^-}

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro íon tem o menor raio.

Gabarito 1D.15

  1. Íons isoeletrônicos →\to maior a carga, menor o raio →\to rMgX2+>rAlX3+r_{\ce{Mg^{2+}}} >r_{\ce{Al^{3+}}}

  2. Íons de mesma carga em um mesmo grupo →\to mais abaixo na tabela, maior o raio →\to rOX2−<rSX2−r_{\ce{O^{2-}}}<r_{\ce{S^{2-}}}

  3. Íons isoeletrônicos →\to maior a carga, menor o raio →\to rCaX2+<rKX+r_{\ce{Ca^{2+}}} <r_{\ce{K^{+}}}

  4. Íons isoeletrônicos →\to maior a carga, menor o raio →\to rSX2−>rClX−r_{\ce{S^{2-}}} >r_{\ce{Cl^{-}}}