A seguir são feitas afirmativas com relação a comparação de raios atômicos e iônicos e energias de ionização dos elementos químicos potássio (Z = 19), cálcio (Z = 20) e escândio (Z = 21):

  1. A ordem crescente correta de raio atômico d é: Sc<Ca<K\ce{Sc} < \ce{Ca} < \ce{K}

  2. A ordem crescente correta de raio iônico é: ScX3+<CaX2+<KX+\ce{Sc^{3+}} < \ce{Ca^{2+}} < \ce{K^+}.

  3. A ordem crescente correta de primeira energia de ionização é: K<Ca<Sc\ce{K} < \ce{Ca} < \ce{Sc}.

  4. A ordem crescente correta de segunda energia de ionização é: K<Ca<Sc\ce{K} < \ce{Ca} < \ce{Sc}.

Está(ão) correta(s):

Gabarito 1D.41

I. Correta, a ordem segue o padrão da tabela periódica do raio para elementos em um mesmo período (Sc < Ca < K).

  1. Correta, para espécies isoeletrônicas, o raio aumenta com o menor número atômico (Sc3+ < Ca2+ < K+ )

  2. Correta, a ordem segue o padrão da tabela periódica para a primeira energia de ionização em um mesmo período (K < Ca < Sc).

  3. Incorreta, a ordem é Ca < Sc < K. O potássio apresenta segunda energia de ionização muito superior por apresentar apenas 1 elétron na camada de valência (a energia necessária para retirar o segundo elétron é muito superior).