A seguir são feitas afirmativas com relação a afinidade eletrônica dos elementos:
A afinidade eletrônica é a energia envolvida (liberada ou absorvida) quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso e isolado.
Existem elementos que apresentam afinidade eletrônica negativa, como o hélio (Z = 2), o berílio (Z = 4) e o nitrogênio (Z = 7).
A afinidade eletrônica do silício (Z = 14) (134 kJ/mol) é superior a do fósforo (Z = 15) (72 kJ/mol), sendo esta uma inversão a tendência periódica dos elementos explicada analisando a distribuição por orbitais dos elementos.
A afinidade eletrônica do cloro (Z = 17) (349 kJ/mol) é superior a do flúor (Z = 7) (328 kJ/mol), sendo esta uma inversão a tendência periódica dos elementos explicada pela capacidade de o flúor comportar melhor a carga negativa devido ao menor raio.
Quantas estão corretas?
I. Correta. Esta é a definição de afinidade eletrônica.
Correta. Isto ocorre devido a perda de estabilidade do átomo com o ganho do elétron. É o que ocorre com o Hélio (distribuição eletrônica: 1s2), do Berílio (distribuição eletrônica: 1s2 2s2) e do nitrogênio (distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p3).
Correta. Pela distribuição eletrônica do silício ([Ne] 3s2 3p2) e do fósforo ([Ne] 3s2 3p3), percebe-se que o ganho de elétron do silício ocorre com ganho de estabilidade, enquanto do fósforo ocorre com perda de estabilidade.
Incorreta. De fato, há inversão a tendência periódica dos elementos, mas é explicada pela baixa capacidade do flúor comportar a carga negativa, por ser um elemento do 2° período. O cloro, por ser do 3° período, apresenta uma melhor capacidade de comportar a carga negativa.