Problema 1D20

Para analisar a segunda energia de ionização, analisamos a facilidade de retirar um elétron dos elementos que já perderam 1 elétron, ou seja, seu cátion + Energia de ionização cresce da esquerda para a direita e cresce da baixo para cima 1- Mesmo grupo $\to$ o de cima possui maior energia de ionização $\to$ $\ce{E_{Ca^{+}} < E_{Mg^{+}}}$ 2- Mesmo período $\to$ o da direita possui maior energia de ionização $\to$ $\ce{E_{Mg^{+}} < E_{Na^{+}}}$ 3- Mesmo período $\to$ o da direita possui maior energia de ionização $\to$ $\ce{E_{Al^{+} } < E_{Na^{+}}}$ 4- Mesmo período $\to$ blindagem orbital s preenchido $\to$ $\ce{E_{Al^{+}} > E_{Si^{+}}}$