Apresente a estrutura de Lewis para cada molécula:

  1. BeClX2\ce{BeCl2}

  2. BHX3\ce{BH3}

  3. BFX3\ce{BF3}

  4. BX2HX6\ce{B2H6}

  5. AlX2ClX6\ce{Al2Cl6}

Gabarito 1F.15
Etapa 1. a.
Etapa 2. b.
Etapa 3. c.
Etapa 4. d. 

Os boranos são compostos deficientes de elétrons. Não podemos escrever estruturas de Lewis válidas para eles porque poucos elétrons estão disponíveis. Por exemplo, existem 8 átomos no diborano. Logo, são necessárias pelo menos 7 ligações, porém só existem 12 elétrons, de forma que só é possível ter 6 pares de elétrons de ligação. Para resolver essa dificuldade pensamos no par de elétrons deslocalizado, ou seja sua capacidade de ligação é compartilhada por vários átomos, na prática teremos uma ligação do tipo B−H−B\ce{B-H-B} onde a ordem de ligação de cada B−H\ce{B-H} é 12\frac{1}{2} , sua estrutura será a seguinte:

Lembrando que o hidrogênio não está fazendo duas ligações normais, ele está fazendo duas ligações de ordem 12\frac{1}{2}.

Etapa 5. e.