Problema 1F07

A ideia para analisar a carga formal é vc quebrar as ligações e dividir um elétron para cada átomo da ligação e então comparar com o número de elétrons esperado na camada de valência daquele elemento. Analisando o primeiro oxigênio, quebramos as duas ligações que ele faz e vemos que no total ele tem 6 elétrons ao seu redor(4 proveniente dos pares e 2 provenientes das ligações). O oxigênio tem 6 elétrons em sua camada de valência, então sua carga formal será : $$\ce{C_{1} = 6 - 6 =0}$$ Analisando o segundo oxigênio, quebramos as 3 ligações que ele faz e vemos que no total ele tem 5 elétrons(2 provenientes dos pares e 3 provenientes das ligações). O oxigênio tem 6 elétrons em sua camada de valência, então sua carga formal será: $$\ce{C_{2} = 6- 5 = +1}$$ Analisando o terceiro oxigênio, quebramos a ligação que ele faz e vemos que no total ele tem 7 elétrons ao seu redor (6 provenientes dos pares e 1 proveniente da ligação). O oxigênio tem 6 elétrons em sua camada de valência, então sua carga formal será: $$\ce{C_{3} = 6 - 7 = -1}$$