Problema 1F10

Uma estrutura de Lewis em que as cargas formais dos átomos individuais estão mais próximas de zero representa, em geral, o arranjo de menor energia dos átomos e elétrons. No híbrido 1, temos dois oxigênios com carga formal -1, dois com carga formal 0 e o fósforo com carga formal -1. No híbrido 2 temos 3 oxigênios com carga formal -1, um com carga formal 0 e um fósforo com carga formal 0. No híbrido 3 temos 4 oxigênios com carga formal -1 e um fósforo com carga formal +1. O híbrido de menor energia será o 2, porque além de ter as cargas mais próximas de zero, elas estão distribuídas nos átomos corretos(a carga -1 é mais estável no oxigênio do que no fósforo, portanto o híbrido 2 terá menor energia).