Nível I

Considere as espécies:

Assinale a alternativa que com o número de pares de elétrons (ligantes e desemparelhados) do átomo de fósforo em cada espécie, respectivamente.

4

;

4

;

6

;

5

6

;

5

;

4

;

4

4

;

6

;

4

;

5

4

;

5

;

4

;

6

4

;

4

;

5

;

6

Gabarito 1F.06

Vamos fazer a estrutura de lewis para cada composto: $\ce{PCl3}:$

Analisando o fósforo, percebemos 1 par de elétrons não ligante e 3 pares ligantes, totalizando 4 pares de elétrons: $\ce{PCl5}:$

Analisando o fósforo, percebemos 0 pares de elétrons não ligantes e 5 pares ligantes totalizando 5 pares de elétrons. $\ce{PCl4+}:$

Analisando o fósforo, percebemos 0 pares de elétrons não ligantes e 4 pares ligantes, totalizando 4 pares de elétrons. $\ce{PCl6}:$

Analisando o fósforo, percebemos 0 pares de elétrons não ligantes e 6 pares ligantes, totalizando 6 pares de elétrons.