Problema 1F08

A ideia para analisar a carga formal é vc quebrar as ligações e dividir um elétron para cada átomo da ligação e então comparar com o número de elétrons esperado na camada de valência daquele elemento. Analisando o carbono, quebramos as 4 ligações que ele faz e vemos que no total ele tem 4 elétrons ao seu redor (4 provenientes das ligações). O carbono tem 4 elétrons em sua camada de valência, então sua carga formal será: $$\ce{C_{1} = 4 - 4 =0}$$ Analisando o nitrogênio, quebramos as 4 ligações e vemos que no total ele tem 4 elétrons ao seu redor(4 provenientes das ligações). O nitrogênio tem 5 elétrons em sua camada de valência, então sua carga formal será: $$\ce{C_{2} = 5 - 4 = +1}$$ Analisando o oxigênio, quebramos a ligação que ele faz e vemos que no total ele tem 7 elétrons ao seu redor (6 provenientes dos pares e 1 proveniente da ligação). O oxigênio tem 6 elétrons em sua camada de valência, então sua carga formal será: $$\ce{C_{3} = 6 - 7 =-1}$$