Nível I

Considere as espécies:

Assinale a alternativa que com o número de pares de elétrons (ligantes e desemparelhados) do átomo de iodo em cada espécie, respectivamente.

4

;

6

;

6

;

5

4

;

6

;

5

;

6

5

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6

;

4

;

6

6

;

5

;

6

;

4

5

;

4

;

6

;

6

Gabarito 1F.05

Vamos fazer a estrutura de lewis para cada composto: $\ce{ICl2+}$ :

Analisando o iodo percebemos 2 pares de elétrons não ligantes e 2 pares ligantes, totalizando 4 pares de elétrons. $\ce{ICl4-}:$

Analisando o iodo percebemos 2 pares de elétrons não ligantes e 4 pares ligantes, totalizando 6 pares de elétrons. $\ce{ICl3}:$

Analisando o iodo percebemos 2 pares de elétrons não ligantes e 3 pares ligantes, totalizando 5 pares de elétrons. $\ce{ICl5}:$

Analisando o iodo percebemos 1 par de elétrons não ligante e 5 pares ligantes, totalizando 6 pares de elétrons.