Nível II

Considere as transições eletrônicas no hidrogênio, sendo $n$ o número quântico principal.

Assinale a alternativa correta.

Um elétron livre absorve energia quando é incorporado ao íon

\ce{H+}

n=2

O comprimento de onda da luz emitida é maior quando um elétron retorna do estado

n=3

para

n=1

, do que do estado

n=3

para

n=2

Quando um elétron se desloca do estado

n=3

para

n=2

, a energia absorvida é equivalente a um quantum de energia.

Quando o elétron se desloca do estado

n=2

para

n=1

, o átomo emite energia radiante, sob forma de um fóton.

Quando a intensidade ou brilho da radiação incidente em um átomo for suficientemente elevada, para qualquer frequência de onda eletromagnética, um elétron sempre sofrerá uma transição, ou seja, uma mudança de nível.

Gabarito 1B.19

Incorreto. Um elétron livre é análogo a um $n\to \infty$ ou seja energia 0(relativo à interação com o átomo de hidrogênio, é claro que o elétron por si só tem uma energia própria) enquanto qualquer outro $n$ do hidrogênio tem energia dada por: $\ce{E}=-\frac{\pu{13,6 eV}}{n^{2}}$ Ou seja, $\ce{E < 0}$ portanto ao ser incorporado ao íon $\ce{H+}$ o elétron perde energia.
Incorreto. Pela equação temos: $\frac{1}{\uparrow \lambda}=R\left(\frac{1}{\uparrow n_{f}^{2}}- \frac{1}{n^{2}_{i}}\right)$ Fica claro que quando $n_{f}=2$ o comprimento de onda será maior do que quando $n_{f}=1$
Incorreto. Quando o salto é regressivo ocorre a liberação de energia e não a absorção. D. Correto. E. Incorreto. A frequência está diretamente ligada à energia e se essa energia não for suficiente o elétron nunca sofrerá a transição.