A luz dos conceitos de energia potencial e do modelo atômico de Bohr, é possível calcular a energia de ionização para espécies hidrogenoides (que apresentam um único elétron).

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre as primeiras energias de ionização das espécies LiX2+\ce{Li^{2+}} e BeX3+\ce{Be^{3+}}, ambas em seu estado fundamental.

Gabarito 1B.22

A energia de ionização é basicamente a energia necessária para levar o elétron de n=1n=1 até n→∞n\to \infty . Portanto a energia de ionização é dada por: EXion=EX∞−EX1\ce{E_{ion}}=\ce{E_{\infty}}-\ce{E1} EXion=0−(−13,6 ZX212)\ce{E_{ion}}=0-(\frac{\pu{-13,6 }\ce{Z^{2}}}{1^{2}}) EXion=13,6ZX212\ce{E_{ion}}=\frac{13,6\ce{Z^{2}}}{1^{2}} A razão entre a energia de ionização do LiX2+\ce{Li^{2+}} (Z=3)(\ce{Z = 3}) e do BeX3+\ce{Be^{3+}} (Z=4)(\ce{Z = 4}) será: r=EXLiEXBe=3242r=\frac{\ce{E_{Li}}}{\ce{E_{Be}}}=\frac{3^{2}}{4^{2}} r=916r=\frac{9}{16}