Para a determinação da primeira energia de ionização de um determinado elemento químico, forneceu-se uma radiação eletromagnética de 1152 eV\pu{1152 eV} ao seu átomo. O elétron foi então ejetado a uma velocidade de 2⋅107 m/s\pu{2e7 m/s}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da primeira energia de ionização do elemento analisado.

Gabarito 1B.25

Parte da energia foi usada para a ionização do elétron e o restante foi usado para fornecer energia cinética. Conservando a energia: E=EXion+EXcin\ce{E = E_{ion} + E_{cin}} Convertendo de eV para Joule temos: 1152⋅1,6⋅10−19 J=EXion+(9,1⋅10−31 kg)(2⋅107 m s−1)221152\cdot \pu{1,6e-19 J}=\ce{E_{ion}} + \frac{(\pu{9,1e-31 kg})(\pu{2e7 m s-1})^2}{2} EXion=2,32⋅10−21 kJ\ce{E_{ion}} = \pu{2,32e-21 kJ} Em 1 mol teremos: EXion=(2,32⋅10−21 kJ)(6⋅1023 mol−1)\ce{E_{ion}}=(\pu{2,32e-21 kJ})(\pu{6e23 mol-1}) EXion=1392 kJ mol−1\ce{E_{ion}}=\pu{1392 kJ mol-1}