Uma linha é observada em 434 nm\pu{434 nm} no espectro do átomo de hidrogênio.

  1. Determine a energia do fóton emitido.

  2. Determine a transição eletrônica do átomo de hidrogênio que corresponde a essa emissão.

Gabarito 1B.27

1B.27 OBS: Gabarito está trocado com o da questão 1B.28 Cálculo da variação de energia associada à esse comprimento de onda: E=hcλ\ce{E = }\frac{hc}{\lambda} E=1243 eV nm434 nm\ce{E}=\frac{\pu{1243 eV nm}}{\pu{434 nm}} E=2,86 eV\boxed{\ce{E}=\pu{2,86 eV}} Cálculo das energias de cada nível: n=1E=−13,6 eVn=2E=−3,4 eVn=3E=−1,51 eVn=4E=−0,85 eVn=5E=−0,54 eV\begin{matrix}n=1& \ce{E = }\pu{-13,6 eV} \\n=2& \ce{E = }\pu{-3,4 eV} \\ n=3& \ce{E = }\pu{-1,51 eV} \\ n=4& \ce{E = }\pu{-0,85 eV} \\ n=5& \ce{E = }\pu{-0,54 eV} \\ \end{matrix} Perceba que a transição correspondente ao fóton emitido é n=5→n=2\boxed{n=5 \to n=2}