No cromo e no cobre, ocorrem anomalias aparentes no preenchimento dos orbitais. Nesses elementos, um elétron que deveria ocupar um orbital ss ocupa um orbital dd. Anomalias semelhantes ocorrem nos elementos Mo\ce{Mo}, Pd\ce{Pd}, Ag\ce{Ag} e Au\ce{Au}.

  1. Explique a origem dessas anomalias.

  2. Apresente a configuração eletrônica do estado fundamental do Cr\ce{Cr}, Cu\ce{Cu}, Mo\ce{Mo}, Pd\ce{Pd}, Ag\ce{Ag} e Au\ce{Au}

  3. Explique por que não existem elementos cujos elétrons preenchem orbitais (n+1)s(n+1)s em vez de orbitais npnp.

Gabarito 1C.24

  1. No cobre, as condições são energeticamente favoráveis para que um elétron seja promovido do orbital 4s4s para um orbital 3d3d, gerando uma camada 3d3d totalmente preenchida. No caso do crono, as condições energeticamente favoráveis para que um elétron seja promovido do orbital 4s4s para um orbital 3d3d, gerando uma camada 3d3d semi-preenchida

  2. Cromo: [Ar] 4s1 3d5 [Ar]\,4s^1 \,3d^5 Cobre: [Ar] 4s1 3d10 [Ar]\, 4s^{1}\,3d^{10} Molibdênio: [Kr] 5s1 4d5 [Kr]\, 5s^{1}\,4d^5 Paládio: [Kr] 4d10 [Kr]\, 4d^{10} Prata: [Kr] 5s1 4d10 [Kr]\, 5s^{1}\,4d^{10} Ouro: [Xe] 6s1 4f14 5d10 [Xe]\, 6s^{1}\,4f^{14}\,5d^{10}

  3. Os orbitais npnp têm energia muito menor do que os orbitais (n+1)s(n + 1)s.