Considere os pares de compostos:

  1. HCl\ce{HCl} e HI\ce{HI}

  2. CHX4\ce{CH4} e CFX4\ce{CF4}

  3. PHX3\ce{PH3} e NHX3\ce{NH3}

  4. SOX2\ce{SO2} e NOX2\ce{NO2}

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro composto tem o maior caráter iônico.

Gabarito 1E.27

  1. O cloro é mais eletronegativo que o iodo de modo que a diferença entre a eletronegatividade dos elementos é mais acentuada no HCl\ce{HCl}.

  2. O flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio de modo que a diferença entre a eletronegatividade dos elementos é mais acentuada no CFX4\ce{CF4}.

  3. O nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo de modo que a diferença entre a eletronegatividade dos elementos é mais acentuada no NHX3\ce{NH3}.

  4. O nitrogênio é mais eletronegativo que o enxofre de modo que a diferença entre a eletronegatividade dos elementos é mais acentuada no SOX2\ce{SO2}.