Problema 1F26

• $\ce{NO}$ : Montando os orbitais moleculares, obtêm-se que a ordem da ligação entre o nitrogênio e o oxigênio na molécula é igual 5/2.

• $\ce{NO2}$ : A molécula possui é estabilizada por efeito de ressonância de modo que em duas das três estruturas há um oxigênio ligado ao nitrogênio por ligação simples e um oxigênio ligado ao nitrogênio por ligação dupla e na terceira estrutura os dois oxigênio estão ligados ao nitrogênio por ligação dupla de modo que a ordem das ligações entre o nitrogênio e os oxigênios seja igual a 5/3.

• $\ce{NO3^-}$ : A molécula possui uma estrutura com dois oxigênios ligados ao nitrogênio por ligação simples e um oxigênio ligado ao nitrogênio por ligação dupla de modo que por efeito de ressonância a ligação $\pi$ se “divide” entre os três átomos de oxigênio de modo que a ordem das ligações entre o nitrogênio e os oxigênios seja igual a 4/3.

Cl ($\ce{NO3^{-}}$) > Cl ($\ce{NO2}$) > Cl ($\ce{NO}$)