Nível II

Os elementos berílio ( $Z = 4$ ) e boro ( $Z = 6$ ) constituem exceções a regra do octeto, pois não se estabilizam com 8 elétrons na camada de valência. Para os compostos formados por estes elementos.

Assinale a alternativa incorreta.

Para o composto

\ce{BeH2}

, as ligações entre berílio e hidrogênio são do tipo

\sigma(\mathrm{sp-s}).

O berílio pode formar compostos iônicos, no qual há ligações covalentes, e a hibridação do átomo central de berílio é

\mathrm{sp^3}.

Para o composto

\ce{BF3}

, as ligações entre boro e flúor são do tipo

\sigma(\mathrm{sp^2-s}).

O boro pode formar compostos iônicos, no qual há ligações covalentes, e a hibridação do átomo central de boro é

\mathrm{sp^3}.

Pode-se afirmar, portanto, que o ponto de fusão do

\ce{BF3}

é maior que o do

\ce{AlCl3}

Gabarito 1F.35

A. Correto. B. Correto. O composto $\ce{CaBeF4}$ é iônico e no ânion $\ce{BeF4^{2-}}$ temos o berílio hibridizado em $\ce{sp^{3}}$ C. Correto. D. Correto. O composto $\ce{NaBF4}$ é iônico, e no ânion $\ce{BF4^{-}}$ temos o boro hibridizado em $\ce{sp^{3}}$ E. Incorreto. O $\ce{BF3}$ é um composto predominantemente covalente enquanto o $\ce{AlCl3}$ apresenta maior caráter iônico, portanto o $\ce{AlCl3}$ apresenta maior temperatura de fusão.