Considere os compostos moleculares a seguir:

  1. COX2\ce{CO2}

  2. ClOX2\ce{ClO2}

  3. NO\ce{NO}

  4. NX2O\ce{N2O}

  5. NOX2\ce{NO2}

Assinale a alternativa com o número de compostos paramagnéticos.

Gabarito 1F.36

Para ser uma espécie paramagnética devemos ter algum elétron desemparelhado. Compostos radicalares obrigatoriamente serão paramagnéticos já que apresentam um número ímpar de elétron então um deles sempre fica desemparelhado. As demais espécies em geral são diamagnéticas exceto o OX2\ce{O2} que é paramagnético. Analisando os compostos, apenas 3 deles são radicalares (ClOX2,NO,NOX2)(\ce{ClO2, NO, NO2}), portanto temos 3 compostos paramagnéticos.