Considere as moléculas:

  1. NX2O\ce{N2O}

  2. OX3\ce{O3}

  3. KrFX2\ce{KrF2}

  4. OFX2\ce{OF2}

Assinale a alternativa com ângulos de cada molécula, respectivamente.

Gabarito 1G.03
  • NX2O\ce{N2O} : Há 2 nuvens eletrônicas ligantes e nenhuma nuvem eletrônica não ligante ao redor do átomo central de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a linear (180°\degree).

  • OX3\ce{O3} : Há 2 nuvens eletrônicas ligantes e 1 nuvem eletrônica não ligante ao redor do átomo central de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a angular. Menor comprimento de ligação dentre os que possuem forma angular o que gera uma maior repulsão entre as nuvens aumentando o ângulo da molécula (116,8°\degree).

  • KrFX2\ce{KrF2} : Há 2 nuvens eletrônicas ligantes e 3 nuvens eletrônicas não ligantes ao redor do átomo central de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a linear (180°\degree).

  • OFX2\ce{OF2} : Há 2 nuvens eletrônicas ligantes e 2 nuvens eletrônicas não ligantes ao redor do átomo central de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a angular. Maior comprimento de ligação dentre os que possuem forma angular o que gera uma menor repulsão entre as nuvens diminuindo o ângulo da molécula (103,1°\degree).