Considere as moléculas:

  1. NHX2X+\ce{NH2^+}

  2. ClOF\ce{ClOF}

  3. BrX3X\ce{Br3^-}

  4. OCS\ce{OCS}

Assinale a alternativa que relaciona as moléculas polares.

Gabarito 1G.06
  1. NHX2X+\ce{NH2^+} : Há 2 nuvens eletrônicas ligantes e 1 nuvem eletrônica não ligante ao redor do nitrogênio de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a angular (maior afastamento das nuvens), assim o vetor dipolo magnético resultante é não nulo e a molécula é polar.

  2. ClOF\ce{ClOF} : Há 2 nuvens eletrônicas ligantes e 2 nuvens eletrônicas não ligantes ao redor do cloro de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a angular (maior afastamento das nuvens), assim o vetor dipolo magnético resultante é não nulo e a molécula é polar.

  3. BrX3X\ce{Br3^-} : Há 2 nuvens eletrônicas ligantes e 3 nuvens eletrônicas não ligantes ao redor do átomo central de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a linear (maior afastamento das nuvens), assim o vetor dipolo magnético resultante é nulo e a molécula é apolar.

  4. OCS\ce{OCS} : Há 2 nuvens eletrônicas ligantes e nenhuma nuvem eletrônica não ligante ao redor do carbono de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a linear (maior afastamento das nuvens), segue que μres\mu_{res}=μ\mu(O=C\ce{O=C})-μ\mu(C=S\ce{C=S})\neq 0, assim o vetor dipolo magnético resultante é não nulo e a molécula é polar.