Considere as moléculas:

  1. COX3X2−\ce{CO3^{2-}}

  2. XeOX3\ce{XeO3}

  3. SFX3X−\ce{SF3^-}

  4. HX3OX+\ce{H3O^+}

Assinale a alternativa com a forma de cada molécula, respectivamente.

Gabarito 1G.07

  • COX3X2−\ce{CO3^{2-}} : Há 3 nuvens eletrônicas ligantes e nenhuma nuvem eletrônica não ligante ao redor do carbono de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a trigonal planar.

  • XeOX3\ce{XeO3} : Há 3 nuvens eletrônicas ligantes e 1 nuvem eletrônica não ligante ao redor do xenônio de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a trigonal piramidal.

  • SFX3X−\ce{SF3^-} : Há 3 nuvens eletrônicas ligantes e 2 nuvens eletrônicas não ligantes ao redor do enxofre de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a com formato em T.

  • HX3OX+\ce{H3O^+} : Há 3 nuvens eletrônicas ligantes e 1 nuvem eletrônica não ligante ao redor do oxigênio de forma que a configuração de menor energia (repulsão) é a trigonal piramidal.