Considere as moléculas:

  1. NX2HX4\ce{N2H4}

  2. NX2OX4\ce{N2O4}

  3. CX2HX4\ce{C2H4}

  4. CHX3NHX2\ce{CH3NH2}

Assinale a alternativa que mais se aproxima dos ângulos de cada molécula, respectivamente.

Gabarito 1G.10
  • NX2HX4\ce{N2H4} : Há 3 nuvens eletrônicas ligantes e 1 nuvem eletrônica não ligante ao redor do átomo de nitrogênio de forma que as ligações NNH\ce{N-N-H} e HNH\ce{H-N-H} tem ângulo aproximadamente igual a 109,5°\degree.

  • NX2OX4\ce{N2O4} : Há 3 nuvens eletrônicas ligantes e nenhuma nuvem eletrônica não ligante ao redor do átomo de nitrogênio de forma que as ligações NN---O\ce{N-N\bond{~-}O} e O---N---O\ce{O\bond{~-}N\bond{~-}O} tem ângulo aproximadamente igual a 120°\degree.

  • CX2HX4\ce{C2H4} : Há 3 nuvens eletrônicas ligantes e nenhuma nuvem eletrônica não ligante ao redor do átomo de carbono de forma que as ligações HCH\ce{H-C-H} e C=CH\ce{C=C-H} tem ângulo aproximadamente igual a 120°\degree.

  • CHX3NHX2\ce{CH3NH2} : Há 4 nuvens eletrônicas ligantes e nenhuma nuvem eletrônica não ligante ao redor do átomo de carbono e 3 nuvens eletrônicas ligantes e 1 nuvem eletrônica não ligante ao redor do nitrogênio de forma que a hibridização de ambos é sp3sp^3 e seus ângulos de ligação são de aproximadamente 109,5°\degree.